ГДЗ · Хімія · 9 клас

Сторінка 96

Хімія, Григорович О. В., Недоруб О. Ю., 2026 · № 140–145 · 6 завдань

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

§ 12. Кислотність розчинів. Водневий показник рН .......................................... 89 Навчальне дослідження

Завдання 140

Кислотність дощової води

Кам'яне вугілля містить сполуки азоту та сірки. При його спалюванні утворюються кислотні дощі, що містять нітратну або сульфітну кислоти. Потрібно визначити значення pH такої води: більше 7 чи менше 7?

Розв’язання

Визначаємо природу середовища за складом розчиненої речовини: у дощовій воді є кислоти (нітратна або сульфітна).
Згідно з теорією, розчини кислот мають кислотне середовище, яке характеризується значенням pH меншим за 7.

Відповідь:

Менше 7.

Завдання 141

Реакція нейтралізації з фенолфталеїном

У розчин додано 1 моль калій гідроксиду (KOH) та індикатор фенолфталеїн. Потім додають хлоридну кислоту (HCl) кількістю речовини: а) 0,5 моль; б) 1 моль; в) 1,5 моль. Чи зміниться забарвлення розчину у цих випадках?

Розв’язання

Визначаємо стехіометрію реакції: для повної нейтралізації 1 моль KOH потрібно 1 моль HCl.
Розглядаємо випадок а): додають 0,5 моль HCl. Кислоти недостатньо, лугу залишається в надлишку (0,5 моль), середовище залишається лужним, індикатор рожевий.
Розглядаємо випадок б): додають 1 моль HCl. Реагенти взаємодіють у стехіометричних кількостях, утворюється сіль (KCl), середовище нейтральне, індикатор безбарвний.
Розглядаємо випадок в): додають 1,5 моль HCl. Кислоти надлишок (0,5 моль), середовище стає кислотним, індикатор безбарвний.

Відповідь:

а) забарвлення не зміниться (рожеве); б) забарвлення зникне (безбарвний); в) забарвлення зникне (безбарвний).

Завдання 142

Ідентифікація розчинів за pH

У трьох пробірках містяться безбарвні розчини натрій сульфату ( $N a_{2} S O_{4}$ ), натрій гідроксиду (KOH) та сульфатної кислоти ( $H_{2} S O_{4}$ ). Виміряні значення pH: у першій пробірці — 2,3; у другій — 12,6; у третій — 6,9. Потрібно визначити, яка речовина в якій пробірці.

Розв’язання

Аналізуємо першу пробірку (pH = 2,3): значення менше 7, отже, це кислотне середовище. З наведених речовин кислотою є сульфатна кислота ( $H_{2} S O_{4}$ ).
Аналізуємо другу пробірку (pH = 12,6): значення більше 7, отже, це лужне середовище. З наведених речовин лугом є натрій гідроксид ( $N a O H$ ).
Аналізуємо третю пробірку (pH = 6,9): значення близьке до 7, отже, це нейтральне середовище. Це розчин солі — натрій сульфат ( $N a_{2} S O_{4}$ ).

Відповідь:

Перша пробірка — сульфатна кислота; друга пробірка — натрій гідроксид; третя пробірка — натрій сульфат.

Завдання 143

Зміни pH води при кип'ятінні та продуванні повітрям

Оксана взяла воду з pH = 6,0. Після кип'ятіння та охолодження pH став 7,0. Після продування повітрям через трубочку pH повернувся до 6,0. Поясніть зміни.

Розв’язання

Визначимо причину початкового pH = 6,0: у воді міститься вуглекислий газ ( $C O_{2}$ ), який утворив слабку кислоту $H_{2} C O_{3}$ .
Пояснимо зміну до pH = 7,0: кип'ятіння призвело до відновлення розчиненого $C O_{2}$ , тому кислота зникла і вода стала нейтральною.
Пояснимо повернення до pH = 6,0: при продуванні повітрям вуглекислий газ знову розчинився у воді, утворивши кислоту.

Відповідь:

Початковий pH = 6,0 був викликаний наявністю $C O_{2}$ та вугливої кислоти. Кип'ятіння виділило газ, тому вода стала нейтральною (pH = 7). Продування повітрям знову розчинило $C O_{2}$ , і середовище знову стало слабкокислотним (pH = 6,0).

Завдання 144

Різниця pH в оцті від одного виробника

Поясніть, чому у двох пляшках оцту від одного виробника можуть бути різні значення pH.

Розв’язання

Оцет — це розчин, а не чисте речовина, тому його склад може відрізнятися від партії до партії або навіть у межах однієї партії через технологічні відмінності.
Зміни температури під час виробництва та зберігання впливають на концентрацію розчиненої кислоти.
Процеси окислення або випаровування можуть трохи змінити співвідношення води та кислоти у пляшці.

Відповідь:

Оскільки оцет є розчином, його склад не є абсолютно постійним. Різні значення pH можуть виникати через відмінності в технології виробництва, температурних умовах зберігання або дрібні зміни концентрації кислоти (наприклад, через випаровування води).

Завдання 145

Важливість знання pH ґрунту та підбір рослин

Поясніть, чому важливо знати кислотність ґрунту. Дізнайся про рослини для кислотних і лужних ґрунтів.

Розв’язання

Поясни важливість pH: від кислотності залежить, чи можуть корені рослин поглинати азот, фосфор та інші мінерали. Якщо pH не підходить, рослини хворіють або гинуть.
Перелічимо рослини для кислого ґрунту (pH < 7): рододендрони, голубики, верес, брусниця, багаторічні папороті.
Перелічимо рослини для лужного ґрунту (pH > 7): конвалії, тюльпани, фіалки, шавлія, деякі види картоплі та буряків.

Відповідь:

Знання pH важливе, оскільки воно визначає доступність поживних речовин для рослин. Для кислотних ґрунтів підходять рододендрони, голубика, верес; для лужних — конвалії, тюльпани, шавлія та деякі овочі.