ГДЗ · Хімія · 9 клас

Сторінка 83

Хімія, Григорович О. В., Недоруб О. Ю., 2026 · № 113–120 · 8 завдань

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

§ 10. Дисоціація кислот, основ і солей

Завдання 113

Приклади солей з різною кількістю йонів

Навести по одному прикладу солей, у разі дисоціації яких кількість речовини по 1 моль утворяться: а) 2 моль йонів; б) 3 моль йонів; в) 4 моль йонів; г) 5 моль йонів. Записати відповідні рівняння електролітичної дисоціації.

Розв’язання

Для а) знайдемо сіль, що дає 2 йони (наприклад, NaCl): $N a C l \to N a^{+} + C l^{-}$ .
Для б) знайдемо сіль, що дає 3 йони (наприклад, $M g C l_{2}$ або $N a_{2} S O_{4}$ ): $M g C l_{2} \to M g^{2 +} + 2 C l^{-}$ .
Для в) знайдемо сіль, що дає 4 йони (наприклад, $A l C l_{3}$ ): $A l C l_{3} \to A l^{3 +} + 3 C l^{-}$ .
Для г) знайдемо сіль, що дає 5 йонів (наприклад, $N a_{2} S O_{4}$ дає 3, тоді беремо $K_{3} P O_{4}$ ): $K_{3} P O_{4} \to 3 K^{+} + P O_{4}^{3 -}$ .

Відповідь:

а) $N a C l \to N a^{+} + C l^{-}$ ; б) $M g C l_{2} \to M g^{2 +} + 2 C l^{-}$ ; в) $A l C l_{3} \to A l^{3 +} + 3 C l^{-}$ ; г) $K_{3} P O_{4} \to 3 K^{+} + P O_{4}^{3 -}$ .

Завдання 114

Визначення формули осаду за йонами

Записати формулу речовини, під час дисоціації якої утворюються йони Кальцію та гідроксид-іони.

Розв’язання

Записуємо катіон: $C a^{2 +}$ .
Записуємо аніон: $O H^{-}$ .
Балансуємо заряди: $(+ 2) + 2 \cdot (- 1) = 0$ , отже, формула $C a (O H)_{2}$ .
Записуємо рівняння дисоціації: $C a (O H)_{2} \to C a^{2 +} + 2 O H^{-}$ .

Відповідь:

Формула речовини — $C a (O H)_{2}$ (кальцій гідроксид).

Завдання 115

Розділення електролітів і неелектролітів

Із переліку речовин випишіть окремо електроліти й неелектроліти: $H C l$ , $C a$ , $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ , $F e_{2} O_{3}$ , $M g (O H)_{2}$ , $C O_{2}$ , $S r (O H)_{2}$ , $S r (N O_{3})_{2}$ , $P_{2} O_{5}$ , $H_{2} O$ . Записати рівняння дисоціації електролітів.

Розв’язання

Визначаємо електроліти: $H C l$ (кислота), $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ (сіль), $M g (O H)_{2}$ (основа), $S r (O H)_{2}$ (основа), $S r (N O_{3})_{2}$ (сіль), $H_{2} O$ (слабкий електроліт).
Визначаємо неелектроліти: $C a$ (метал), $F e_{2} O_{3}$ (оксид), $C O_{2}$ (оксид/неорганічна сполука, що дає слабку кислоту лише у воді, але сама по собі в твердому стані не дисоціює), $P_{2} O_{5}$ (оксид).
Записуємо рівняння для сильних електролітів:
- $H C l \to H^{+} + C l^{-}$
- $C r_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 C r^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$
- $M g (O H)_{2} \to M g^{2 +} + 2 O H^{-}$
- $S r (O H)_{2} \to S r^{2 +} + 2 O H^{-}$
- $S r (N O_{3})_{2} \to S r^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$

Відповідь:

Електроліти: $H C l$ , $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ , $M g (O H)_{2}$ , $S r (O H)_{2}$ , $S r (N O_{3})_{2}$ , $H_{2} O$ .
Неелектроліти: $C a$ , $F e_{2} O_{3}$ , $C O_{2}$ , $P_{2} O_{5}$ .
Рівняння дисоціації електролітів (сильних):
$H C l \to H^{+} + C l^{-}$ ;
$C r_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 C r^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$ ;
$M g (O H)_{2} \to M g^{2 +} + 2 O H^{-}$ ;
$S r (O H)_{2} \to S r^{2 +} + 2 O H^{-}$ ;
$S r (N O_{3})_{2} \to S r^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$ .

Завдання 116

Кількість утворених іонів нітрату

У разі дисоціації певного нітрату утворився 1 моль катіонів із зарядом $2 +$ . Яка кількість речовини нітрат-іонів утворилася за таких умов?

Розв’язання

Катіон має заряд $2 +$ (наприклад, $Ca^{2 +}$ або $Mg^{2 +}$ ), отже, це нітрат металу з двома позитивними зарядами.
Нітрат-іон має заряд $1 -$ ( $NO_{3}^{-}$ ). Щоб нейтралізувати один катіон із зарядом $2 +$ , потрібно два аніони із зарядом $1 -$ .
Якщо утворилося 1 моль катіонів, то кількість нітрат-іонів дорівнює $1 \times 2 = 2$ моль.

Відповідь:

Утворилося 2 моль нітрат-іонів.

Завдання 117

Дисоціація сульфатів феруму

Записати формули та рівняння дисоціації ферум(2+) сульфату й ферум(3+) сульфату. Визначити відмінність між цими солями.

Розв’язання

Ферум(2+) сульфат має формулу $FeSO_{4}$ . Рівняння дисоціації: $FeSO_{4} \to Fe^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ .
Ферум(3+) сульфат має формулу $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ (потрібно два атоми Fe для нейтралізації трьх сульфат-іонів). Рівняння дисоціації: $Fe_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Fe^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .
Відмінність полягає у ступені окиснення атома заліза (феруму) та кількості йонів, що утворюються при розчиненні однакової кількості речовини.

Відповідь:

$FeSO_{4} \to Fe^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ ; $Fe_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Fe^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ . Відмінність: заряд катіона заліза та кількість утворених іонів.

Завдання 118

Рівняння дисоціації за схемами

Навести по одному прикладу рівнянь дисоціації солей за наведеними схемами (літерою М позначено металічний елемент, а Х — кислотний залишок): а) $MX \to M^{2 +} + X^{2 -}$ ; б) $MX_{3} \to M^{3 +} + 3 X^{-}$ ; в) $M_{3} X \to 3 M^{+} + X^{3 -}$ ; г) $M_{2} X_{3} \to 2 M^{3 +} + 3 X^{2 -}$ .

Розв’язання

а) Для схеми $MX \to M^{2 +} + X^{2 -}$ підійде сульфат кальцію ( $CaSO_{4}$ ), де $M = Ca$ , $X = SO_{4}$ . Рівняння: $CaSO_{4} \to Ca^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ .
б) Для схеми $MX_{3} \to M^{3 +} + 3 X^{-}$ підійде хлорид алюмінію ( $AlCl_{3}$ ), де $M = Al$ , $X = Cl$ . Рівняння: $AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ .
в) Для схеми $M_{3} X \to 3 M^{+} + X^{3 -}$ підійде фосфід натрію ( $Na_{3} P$ ), де $M = Na$ , $X = P$ . Рівняння: $Na_{3} P \to 3 Na^{+} + P^{3 -}$ .
г) Для схеми $M_{2} X_{3} \to 2 M^{3 +} + 3 X^{2 -}$ підійде сульфат алюмінію ( $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ ), де $M = Al$ , $X = SO_{4}$ . Рівняння: $Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .

Відповідь:

а) $CaSO_{4} \to Ca^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ ; б) $AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ ; в) $Na_{3} P \to 3 Na^{+} + P^{3 -}$ ; г) $Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .

Завдання 119

Визначення речовин за йонами

У розчині наявні йони $K^{+}$ , $M g^{2 +}$ , $N O_{3}^{-}$ , $S O_{4}^{2 -}$ . Потрібно назвати можливі речовини, що містять ці йони. Дати два варіанти відповіді.

Розв’язання

Складемо формулу солі калій нітрату, поєднавши $K^{+}$ та $N O_{3}^{-}$ . Оскільки заряди $+ 1$ і $- 1$ , вони беруться в рівній кількості: $K N O_{3}$ .
Складемо формулу солі магній нітрату. Магній має заряд $+ 2$ , нітрат — $- 1$ , тому потрібно два аніони на один катіон: $M g (N O_{3})_{2}$ .
Складемо формулу солі калій сульфату. Калій $+ 1$ , сульфат $- 2$ , потрібні два катіони: $K_{2} S O_{4}$ .
Складемо формулу солі магній сульфату. Магній $+ 2$ , сульфат $- 2$ , беруться в рівній кількості: $M g S O_{4}$ .

Відповідь:

Два варіанти речовин: калій нітрат ( $K N O_{3}$ ) та магній сульфат ( $M g S O_{4}$ ). Інші можливі пари: калій сульфат ( $K_{2} S O_{4}$ ) та магній нітрат ( $M g (N O_{3})_{2}$ ).

Завдання 120

Рівняння дисоціації електролітів з хлорид-іонами

Записати рівняння дисоціації для речовин, що утворюють хлорид-іони ( $C l^{-}$ ): $C r C l_{3}$ , $K C l O_{3}$ , $B a C l_{2}$ , $C a (C l O)_{2}$ , $H C l O_{4}$ , $M g O H C l$ .

Розв’язання

Розглянемо $C r C l_{3}$ (хром(III) хлорид): дисоціює на катіон хрому та три аніони хлору: $C r C l_{3} \to C r^{3 +} + 3 C l^{-}$ .
Розглянемо $K C l O_{3}$ (калій гіпохлорит): тут хлор частина групи $C l O_{3}^{-}$ , тому хлорид-іонів не утворюється: $K C l O_{3} \to K^{+} + C l O_{3}^{-}$ .
Розглянемо $B a C l_{2}$ (барій хлорид): дисоціює на катіон барію та два аніони хлору: $B a C l_{2} \to B a^{2 +} + 2 C l^{-}$ .
Розглянемо $C a (C l O)_{2}$ (кальцій гіпохлорит): хлор утворює йон $C l O^{-}$ , хлоридів немає: $C a (C l O)_{2} \to C a^{2 +} + 2 C l O^{-}$ .
Розглянемо $H C l O_{4}$ (перехлорна кислота): це сільна кислота, дисоціює на протон та аніон перехлорату: $H C l O_{4} \to H^{+} + C l O_{4}^{-}$ .
Розглянемо $M g O H C l$ (магній гідрохлорид): це основа-сіль, дисоціює на катіон магнію, гідроксид-іон та хлорид-іон: $M g O H C l \to M g^{2 +} + O H^{-} + C l^{-}$ .

Відповідь:

Рівняння дисоціації для речовин, що утворюють хлорид-іони ( $C r C l_{3}$ , $B a C l_{2}$ , $M g O H C l$ ):
1) $C r C l_{3} \to C r^{3 +} + 3 C l^{-}$
2) $B a C l_{2} \to B a^{2 +} + 2 C l^{-}$
3) $M g O H C l \to M g^{2 +} + O H^{-} + C l^{-}$