ГДЗ · Хімія · 9 клас

Сторінка 82

Хімія, Григорович О. В., Недоруб О. Ю., 2026 · № 104 (с. 82)–112 · 9 завдань

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

§ 10. Дисоціація кислот, основ і солей

Завдання 104 (с. 82)

Визначення кислот, основ і солей

Дайте визначення кислотам, основам і солям із позиції теорії електролітичної дисоціації.

Розв’язання

Кислоти — це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони Гідрогену ( $H^{+}$ ) та аніони кислотного залишку ( $A^{m -}$ ). Загальне рівняння: $H_{n} A \to n H^{+} + A^{m -}$ .
Основи — це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металічного елемента (або йона амонію) та гідроксид-аніони ( $O H^{-}$ ). Загальне рівняння: $M (O H)_{n} \to M^{n +} + n O H^{-}$ .
Солі — це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металічного елемента (або йона амонію) та аніони кислотного залишку. Загальне рівняння: $M_{m} A_{n} \to m M^{n +} + n A^{m -}$ .

Відповідь:

Кислоти — електроліти, що дисоціюють на катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку; основи — електроліти, що дисоціюють на катіони металу (або амонію) та гідроксид-аніони; солі — електроліти, що дисоціюють на катіони металу (або амонію) та аніони кислотного залишку.

Завдання 105

Особливість дисоціації багатоосновних кислот

Поясніть відмінність електролітичної дисоціації багатоосновних кислот від одноосновних на прикладі сульфатної кислоти.

Розв’язання

Одноосновні кислоти (наприклад, $H C l$ ) дисоціюють одразу повністю: $H C l \to H^{+} + C l^{-}$ .
Сульфатна кислота ( $H_{2} S O_{4}$ ) є багатоосновною, тому дисоціює у два етапи: спочатку утворюється гідрогенсульфат-іон, а потім сульфат-іон.
Рівняння дисоціації сульфатної кислоти: перша стадія $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ ; друга стадія $H S O_{4}^{-} \to H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ .

Відповідь:

Одноосновні кислоти дисоціюють одразу, утворюючи один йон Гідрогену. Багатоосновна сульфатна кислота дисоціює ступінчасто: спочатку $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ , а потім $H S O_{4}^{-} \to H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ .

Завдання 106

Розрахунок кількості йонів Гідрогену

Унаслідок дисоціації молекули кислоти утворився аніон із зарядом $3 -$ . Визначте кількість утворених катіонів Гідрогену.

Розв’язання

Заряд утвореного аніона дорівнює $3 -$ .
Кількість катіонів Гідрогену ( $H^{+}$ ) має бути такою, щоб їхній сумарний позитивний заряд компенсував негативний заряд аніона.
Оскільки заряд одного йона $H^{+}$ дорівнює $+ 1$ , то кількість таких іонів має дорівнювати 3 ( $3 \cdot (+ 1) + (- 3) = 0$ ).

Відповідь:

Утворилося 3 йони Гідрогену.

Завдання 107

Заряди йонів у речовинах

а) Na2S, Na2SO4, MgSO4, Na3PO4, AlPO4; б) K2SO4, Mg(NO3)2, Ca3(PO4)2, NaOH, Ba(OH)2. Назвіть ці речовини.

Розв’язання

Для Na $_{2}$ S: аніон S має заряд $2 -$ , отже два катіони Na мають сумарний заряд $2 +$ , тобто один Na — $+ 1$ . Речовина: натрій сульфід.
Для Na $_{2}$ SO $_{4}$ : аніон SO $_{4}$ має заряд $2 -$ , катіон Na — $+ 1$ . Речовина: натрій сульфат.
Для MgSO $_{4}$ : аніон SO $_{4}$ має заряд $2 -$ , отже один катіон Mg має заряд $+ 2$ . Речовина: магній сульфат.
Для Na $_{3}$ PO $_{4}$ : аніон PO $_{4}$ має заряд $3 -$ , три катіони Na дають $3 +$ , отже Na — $+ 1$ . Речовина: натрій ортофосфат.
Для AlPO $_{4}$ : аніон PO $_{4}$ має заряд $3 -$ , отже один катіон Al має заряд $+ 3$ . Речовина: алюміній ортофосфат.
Для K $_{2}$ SO $_{4}$ : аніон SO $_{4}$ — $2 -$ , два катіони K дають $2 +$ , отже K — $+ 1$ . Речовина: калій сульфат.
Для Mg(NO $_{3}$ ) $_{2}$ : аніон NO $_{3}$ має заряд $1 -$ , два таких аніонів дають $2 -$ , отже Mg — $+ 2$ . Речовина: магній нітрат.
Для Ca $_{3}$ (PO $_{4}$ ) $_{2}$ : аніони 2 $\times$ PO $_{4}^{3 -}$ дають сумарний заряд $6 -$ , три катіони Ca дають $6 +$ , отже один Ca — $+ 2$ . Речовина: кальцій ортофосфат.
Для NaOH: аніон OH має заряд $1 -$ , отже Na — $+ 1$ . Речовина: натрій гідроксид.
Для Ba(OH) $_{2}$ : два аніони OH дають сумарний заряд $2 -$ , отже Ba — $+ 2$ . Речовина: барій гідроксид.

Відповідь:

а) Na $^{+}$ (натрій сульфід), Na $^{+}$ (натрій сульфат), Mg $^{2 +}$ (магній сульфат), Na $^{+}$ (натрій ортофосфат), Al $^{3 +}$ (алюміній ортофосфат).
б) K $^{+}$ (калій сульфат), Mg $^{2 +}$ (магній нітрат), Ca $^{2 +}$ (кальцій ортофосфат), Na $^{+}$ (натрій гідроксид), Ba $^{2 +}$ (барій гідроксид).

Завдання 108

Рівняння дисоціації кислот

а) карбонатної; б) бромідної; в) нітритної. Назвіть аніони, що утворюються.

Розв’язання

Карбонатна кислота (H $_{2}$ CO $_{3}$ ): аніон CO $_{3}^{2 -}$ має заряд $2 -$ , тому потрібно два H $^{+}$ . Рівняння: $H_{2} CO_{3} \to 2 H^{+} + CO_{3}^{2 -}$ . Аніон: карбонат-іон.
Бромідна кислота (HBr): аніон Br $^{-}$ має заряд $1 -$ , тому потрібен один H $^{+}$ . Рівняння: $HBr \to H^{+} + Br^{-}$ . Аніон: бромід-іон.
Нітритна кислота (HNO $_{2}$ ): аніон NO $_{2}^{-}$ має заряд $1 -$ , тому потрібен один H $^{+}$ . Рівняння: $HNO_{2} \to H^{+} + NO_{2}^{-}$ . Аніон: нітрит-іон.

Відповідь:

а) $H_{2} CO_{3} \to 2 H^{+} + CO_{3}^{2 -}$ (карбонат-іон).
б) $HBr \to H^{+} + Br^{-}$ (бромід-іон).
в) $HNO_{2} \to H^{+} + NO_{2}^{-}$ (нітрит-іон).

Завдання 109

Ступінчаста дисоціація кислот

Які з наведених кислот будуть дисоціювати ступінчасто: HCl, H $_{2}$ CO $_{3}$ , HNO $_{3}$ , H $_{2}$ S, HCl, H $_{2}$ SO $_{3}$ ? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

Розв’язання

HCl (хлоридна) має один атом Гідрогену — одноосновна, дисоціює одразу.
H $_{2}$ CO $_{3}$ (карбонатна) має два атоми Гідрогену — багатооснова, дисоціює ступінчасто: $H_{2} CO_{3} \to H^{+} + HCO_{3}^{-} \to 2 H^{+} + CO_{3}^{2 -}$ .
HNO $_{3}$ (нітратна) має один атом Гідрогену — одноосновна, дисоціює одразу.
H $_{2}$ S (сірчанокисла) має два атоми Гідрогену — багатооснова, дисоціює ступінчасто: $H_{2} S \to H^{+} + HS^{-} \to 2 H^{+} + S^{2 -}$ .
HCl (хлоридна) — одноосновна, дисоціює одразу.
H $_{2}$ SO $_{3}$ (сірчанова) має два атоми Гідрогену — багатооснова, дисоціює ступінчасто: $H_{2} SO_{3} \to H^{+} + HSO_{3}^{-} \to 2 H^{+} + SO_{3}^{2 -}$ .

Відповідь:

Ступінчасто дисоціюють H $_{2}$ CO $_{3}$ , H $_{2}$ S, H $_{2}$ SO $_{3}$ .
Рівняння для H $_{2}$ CO $_{3}$ : $H_{2} CO_{3} \to H^{+} + HCO_{3}^{-} \to 2 H^{+} + CO_{3}^{2 -}$ .
Рівняння для H $_{2}$ S: $H_{2} S \to H^{+} + HS^{-} \to 2 H^{+} + S^{2 -}$ .
Рівняння для H $_{2}$ SO $_{3}$ : $H_{2} SO_{3} \to H^{+} + HSO_{3}^{-} \to 2 H^{+} + SO_{3}^{2 -}$ .

Завдання 110

Дисоціація основ

Записати рівняння електролітичної дисоціації а) калій гідроксиду; б) літій гідроксиду.

Розв’язання

Для калій гідроксиду ( $KOH$ ): Калій утворює катіон $K^{+}$ (заряд +1), тому дисоціація відбувається на один катіон і один аніон. Рівняння: $KOH \to K^{+} + OH^{-}$ .
Для літій гідроксиду ( $LiOH$ ): Літій також утворює катіон $Li^{+}$ (заряд +1), тому процес аналогічний. Рівняння: $LiOH \to Li^{+} + OH^{-}$ .

Відповідь:

а) $KOH \to K^{+} + OH^{-}$ ; б) $LiOH \to Li^{+} + OH^{-}$ .

Завдання 111

Дисоціація солей

Записати рівняння електролітичної дисоціації солей: а) магній нітрату; б) алюміній хлориду; в) барій броміду; г) натрій карбонату; д) натрій ортофосфату; е) барій сульфіду; ж) ферум(3+) нітрату; и) магній хлориду; к) алюміній сульфату.

Розв’язання

Магній нітрат ( $Mg(NO_{3})_{2}$ ): $Mg^{2 +}$ і $2 NO_{3}^{-}$ . Рівняння: $Mg(NO_{3})_{2} \to Mg^{2 +} + 2 NO_{3}^{-}$ .
Алюміній хлорид ( $AlCl_{3}$ ): $Al^{3 +}$ і $3 Cl^{-}$ . Рівняння: $AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ .
Барій бромід ( $BaBr_{2}$ ): $Ba^{2 +}$ і $2 Br^{-}$ . Рівняння: $BaBr_{2} \to Ba^{2 +} + 2 Br^{-}$ .
Натрій карбонат ( $Na_{2} CO_{3}$ ): $2 Na^{+}$ і $CO_{3}^{2 -}$ . Рівняння: $Na_{2} CO_{3} \to 2 Na^{+} + CO_{3}^{2 -}$ .
Натрій ортофосфат ( $Na_{3} PO_{4}$ ): $3 Na^{+}$ і $PO_{4}^{3 -}$ . Рівняння: $Na_{3} PO_{4} \to 3 Na^{+} + PO_{4}^{3 -}$ .
Барій сульфід ( $BaS$ ): $Ba^{2 +}$ і $S^{2 -}$ . Рівняння: $BaS \to Ba^{2 +} + S^{2 -}$ .
Ферум(3+) нітрат ( $Fe(NO_{3})_{3}$ ): $Fe^{3 +}$ і $3 NO_{3}^{-}$ . Рівняння: $Fe(NO_{3})_{3} \to Fe^{3 +} + 3 NO_{3}^{-}$ .
Магній хлорид ( $MgCl_{2}$ ): $Mg^{2 +}$ і $2 Cl^{-}$ . Рівняння: $MgCl_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-}$ .
Алюміній сульфат ( $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ ): $2 Al^{3 +}$ і $3 SO_{4}^{2 -}$ . Рівняння: $Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .

Відповідь:

а) $Mg(NO_{3})_{2} \to Mg^{2 +} + 2 NO_{3}^{-}$ ; б) $AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ ; в) $BaBr_{2} \to Ba^{2 +} + 2 Br^{-}$ ; г) $Na_{2} CO_{3} \to 2 Na^{+} + CO_{3}^{2 -}$ ; д) $Na_{3} PO_{4} \to 3 Na^{+} + PO_{4}^{3 -}$ ; е) $BaS \to Ba^{2 +} + S^{2 -}$ ; ж) $Fe(NO_{3})_{3} \to Fe^{3 +} + 3 NO_{3}^{-}$ ; и) $MgCl_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-}$ ; к) $Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .

Завдання 112

Кількість частинок при дисоціації

Визначити кількість речовини частинок, що утворяться при розчиненні 1 моль речовин: а) $HCl$ ; б) $KI$ ; в) $CaBr_{2}$ ; г) $Ba(NO_{3})_{2}$ . Записати рівняння дисоціації.

Розв’язання

Гідроген хлорид ( $HCl$ ): $HCl \to H^{+} + Cl^{-}$ . Утворюється $1 + 1 = 2$ моль частинок.
Калій йодид ( $KI$ ): $KI \to K^{+} + I^{-}$ . Утворюється $1 + 1 = 2$ моль частинок.
Кальцій бромід ( $CaBr_{2}$ ): $CaBr_{2} \to Ca^{2 +} + 2 Br^{-}$ . Утворюється $1 + 2 = 3$ моль частинок.
Барій нітрат ( $Ba(NO_{3})_{2}$ ): $Ba(NO_{3})_{2} \to Ba^{2 +} + 2 NO_{3}^{-}$ . Утворюється $1 + 2 = 3$ моль частинок.

Відповідь:

а) 2 моль частинок ( $HCl \to H^{+} + Cl^{-}$ ); б) 2 моль частинок ( $KI \to K^{+} + I^{-}$ ); в) 3 моль частинок ( $CaBr_{2} \to Ca^{2 +} + 2 Br^{-}$ ); г) 3 моль частинок ( $Ba(NO_{3})_{2} \to Ba^{2 +} + 2 NO_{3}^{-}$ ).