ГДЗ · Хімія · 9 клас

Сторінка 87

Хімія, Григорович О. В., Недоруб О. Ю., 2026 · № 121–123 · 3 завдання

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

§ 11. Сильні та слабкі електроліти

Завдання 121

Фізична величина сили електроліту

Яка фізична величина кількісно характеризує силу електроліту? Чи є вона сталою в будь-яких розчинах? Як можна збільшити ступінь дисоціації електроліту?

Розв’язання

Фізичною величиною є ступінь дисоціації $α$ .
Вона не є сталою, а змінюється залежно від концентрації розчину та природи електроліту.
Збільшити ступінь дисоціації можна шляхом розбавлення розчину водою (зменшення концентрації).

Відповідь:

Силу електроліту характеризує ступінь дисоціації $α$ . Він не є сталою величиною і змінюється залежно від концентрації та природи речовини. Збільшити $α$ можна розбавленням розчину водою.

Завдання 122

Залежність сили електролітів від будови

Знайдіть інформацію про залежність сили електролітів від природи речовини. Установіть залежність між будовою речовин і силою електролітів.

Розв’язання

Сильні електроліти повністю або майже повністю розпадаються на йони в розчині (необоротна дисоціація).
Слабкі електроліти дисоціюють лише частково, у розчині існує рівновага між молекулами та йонами (оборотний процес).
Природа речовини визначає міцність зв'язків: чим легше відбувається розпад на йони, тим сильнішим є електроліт.

Відповідь:

Сила електроліту залежить від природи речовини та типу хімічного зв'язку. Сильні електроліти повністю дисоціюють на йони (необоротний процес), а слабкі — лише частково, існує рівновага між молекулами та йонами (оборотний процес).

Завдання 123

Приклад двохосновної кислоти

Наведіть приклад двохосновної кислоти, що за першою стадією є електролітом середньої сили, а за другою — слабким електролітом.

Розв’язання

Розглянемо сульфатну кислоту $H_{2} S O_{4}$ .
Перша стадія дисоціації: $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ (сильна кислота, повний розпад).
Друга стадія дисоціації: $H S O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ (середньої сили або слабка, частковий розпад).

Відповідь:

Прикладом такої кислоти є сульфатна кислота ( $H_{2} S O_{4}$ ). Вона за першою стадією є сильним електролітом, а за другою стадією — електролітом середньої сили (або слабким у розбавлених розчинах), оскільки дисоціація гідроген-сульфатного іону відбувається частково.