ГДЗ · Хімія · 9 клас

Сторінка 14

Хімія, Григорович О. В., Недоруб О. Ю., 2026 · № 3–12 · 10 завдань

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

§ 1. Хімічний зв’язок і будова речовини. Повторення питань курсу 8-го класу

Завдання 3

Зв'язок властивостей і ґраток

Поясніть взаємозв'язок між фізичними властивостями речовин і кристалічними ґратками в них для випадків: а) йонних; б) молекулярних; в) атомних.

Розв’язання

Для йонних ґраток частинки (йони) утримуються сильним електростатичним притяганням, тому такі речовини тверді, крихкі, мають високу температуру плавлення і не леткі.
Для молекулярних ґраток частинки — це окремі молекули, які слабко взаємодіють між собою; отже, такі речовини часто є газами або легкоплавкими твердими тілами, можуть мати запах і добре розчинятися.
Для атомних ґраток атоми пов'язані міцними ковалентними зв'язками в просторову сітку, тому речовини дуже тверді, мають дуже високу температуру плавлення і не леткі.

Відповідь:

а) Твердість, крихкість, високі температури плавлення; б) Низькі температури плавлення, леткість, можливі запах; в) Дуже висока твердість, дуже високі температури плавлення, нелеткість.

Завдання 4

Електронна конфігурація атомів

Визначте число електронних пар і неспарених електронів на зовнішньому енергетичному рівні атомів: а) Хлору; б) Сульфуру; в) Фосфору.

Розв’язання

Хлор (Cl) — 17-й елемент; конфігурація $2, 8, 7$ . На зовнішньому рівні 7 електронів: це три повні пари ( $6$ електронів) і один неспарений електрон.
Сульфур (S) — 16-й елемент; конфігурація $2, 8, 6$ . На зовнішньому рівні 6 електронів: це три повні пари ( $6$ електронів), неспарених немає (але зазвичай у молекулах вони спарюються, в атомі — три пари).
Фосфор (P) — 15-й елемент; конфігурація $2, 8, 5$ . На зовнішньому рівні 5 електронів: це дві повні пари ( $4$ електрони) і один неспарений електрон.

Відповідь:

а) Хлор: 3 пари, 1 неспарений; б) Сульфур: 3 пари, 0 неспарених; в) Фосфор: 2 пари, 1 неспарений.

Завдання 5

Сполуки Оксигену

Назвіть по дві хімічні сполуки, у яких атоми Оксигену утворюють зв'язок: а) йонний; б) ковалентний.

Розв’язання

Для йонного зв'язку Оксигену потрібен метал (наприклад, Натрій або Кальцій). Утворюються солі типу оксидів металів ( $N a_{2} O$ , $C a O$ ), де іони $O^{2 -}$ притягуються до катіонів.
Для ковалентного зв'язку Оксигену потрібен неметал (наприклад, Вуглець або Гідроген). Утворюються молекули типу оксидів ( $C O_{2}$ ) або води ( $H_{2} O$ ), де електрони спільні.

Відповідь:

а) Йонний: $N a_{2} O$ , $C a O$ ; б) Ковалентний: $C O_{2}$ , $H_{2} O$ .

Завдання 6

Електронні формули молекул

Записати електронні формули молекул: а) HCl; б) H₂S; в) NH₃. Визначити кількість спільних і неподілених електронних пар у кожній речовині.

Розв’язання

Для HCl: Гідроген має 1 електрон, Хлор — 7 ( $3 s^{2} 3 p^{5}$ ). Вони утворюють одну спільну пару. У молекулі є 1 спільна пара та 6 неподілених пар (3 на атомі Cl).
Для H₂S: Сульфур має 6 валентних електронів ( $3 s^{2} 3 p^{4}$ ), кожен Гідроген — 1. Сульфур утворює дві спільні пари з двома атомами Гідрогену, залишаючи дві неподілені пари на собі. У молекулі 2 спільні та 2 неподілені пари.
Для NH₃: Азот має 5 валентних електронів ( $2 s^{2} 2 p^{3}$ ), кожен Гідроген — 1. Азот утворює три спільні пари з трьома атомами Гідрогену, залишаючи одну неподілену пару на собі. У молекулі 3 спільні та 1 неподілена пара.

Відповідь:

HCl — 1 спільна, 6 неподілених пар; H₂S — 2 спільні, 2 неподілені пари; NH₃ — 3 спільні, 1 неподілена пара.

Завдання 7

Схема утворення йонного зв'язку

Зобразити схему утворення речовин із йонним зв'язком на прикладі калій фториду (KF).

Розв’язання

Атом калію [Ar] $4 s^{1}$ віддає один електрон, утворюючи іон $K^{+}$ .
Атом фтору $[H e] 2 s^{2} 2 p^{5}$ приймає цей електрон, утворюючи іон $F^{-}$ .
Протилежно заряджені йони $K^{+}$ та $F^{-}$ притягуються силами електростатичної взаємодії, утворюючи кристалічну ґратку калій фториду.

Відповідь:

Схема показує перенесення електрона від атома K до атома F з утворенням іонів $K^{+}$ та $F^{-}$ .

Завдання 8

Визначення типу хімічного зв'язку

З наведених формул випишіти речовини з а) ковалентним неполярним; б) ковалентним полярним; в) йонним зв'язком. Список: H₂, HBr, Na₂O, CaO, CO₂, CO, O₂, NO₂, K₃N, NH₃, N₂, NF₃, F₂, OF₂, MgF₂.

Розв’язання

Ковалентний неполярний (між однаковими атомами): H₂, O₂, N₂, F₂.
Ковалентний полярний (різні неметали): HBr, CO₂, CO, NO₂, NH₃, NF₃, OF₂.
Йонний (метал + неметал): Na₂O, CaO, K₃N, MgF₂.

Відповідь:

а) неполярний: H₂, O₂, N₂, F₂; б) полярний: HBr, CO₂, CO, NO₂, NH₃, NF₃, OF₂; в) йонний: Na₂O, CaO, K₃N, MgF₂.

Завдання 9

Типи кристалічних ґраток за формулами

Випишіть із списку речовин ( $C a B r_{2}$ , $S i$ , $O_{2}$ , $C u O$ , $B r_{2}$ , $C$ (алмаз), $N a N O_{3}$ , $H C l$ , $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ , $C O_{2}$ , $S i C$ , $H_{2} O$ , $S i O_{2}$ ) ті, що мають а) атомні; б) йонні; в) молекулярні ґратки.

Розв’язання

Аналізуємо склад речовин: $S i$ , $C$ (алмаз) та $S i C$ — прості речовини або сполуки неметалів з ковалентними зв'язками, що утворюють атомні ґратки.
Речовини $C a B r_{2}$ , $C u O$ , $N a N O_{3}$ , $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ складаються з йонів металів та неметалів (або поліатомних іонів), отже мають йонні ґратки.
Решта речовин ( $O_{2}$ , $B r_{2}$ , $H C l$ , $C O_{2}$ , $H_{2} O$ ) утворюють молекули, які в твердому стані зберігаються за рахунок слабких міжмолекулярних взаємодій (молекулярні ґратки).

Відповідь:

а) $S i$ , $C$ (алмаз), $S i C$ ; б) $C a B r_{2}$ , $C u O$ , $N a N O_{3}$ , $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ ; в) $O_{2}$ , $B r_{2}$ , $H C l$ , $C O_{2}$ , $H_{2} O$ .

Завдання 10

Визначення типу ґраток за властивостями

Безбарвна речовина добре розчиняється у воді і має високу температуру кипіння. Потрібно визначити тип її кристалічних ґраток та наявність запаху.

Розв’язання

Порівнюємо властивості з таблицею: висока температура кипіння виключає молекулярні ґратки (у них вона низька).
Добре розчинення у воді характерне для йонних сполук (солі) та деяких полярних ковалентних, але поєднання з високою температурою кипіння однозначно вказує на йонний зв'язок.
Йонні речовини не леткі і не мають запаху, оскільки вони не переходять у газоподібний стан при кімнатній температурі.

Відповідь:

Речовина має йонні кристалічні ґратки; вона не має запаху.

Завдання 11

Тип ґраток карборунду за властивостями

Карборунд ( $S i C$ ) має температуру плавлення $283 0^{\circ} C$ і твердість, близьку до алмазу. Визначити тип його кристалічних ґраток.

Розв’язання

Зауважуємо надзвичайно високу температуру плавлення ( $283 0^{\circ} C$ ), що перевищує багато йонних сполук.
Твердість, порівнянна з алмазом, є ознакою атомної ґратки, де кожен атом зв'язаний з іншими міцними ковалентними зв'язками.
Карборунд ( $S i C$ ) — сполука неметалів, що утворює просторову сітку (аналог алмазу).

Відповідь:

Карборунд має атомні кристалічні ґратки.

Завдання 12

Тип кристалічних ґраток ваніліну

Ванілін — безбарвна кристалічна речовина з приємним запахом. Які кристалічні ґратки він має?

Розв’язання

Проаналізуй властивості ваніліну за умовою: він кристалічний, але має запах (леткий) і є безбарвним.
Порівняй ці властивості з таблицею 1 на сторінці 13 підручника.
- Йонні ґратки: тверді, крихкі, не мають запаху, висока температура плавлення.
- Атомні ґратки: дуже тверді, нелеткі, не мають запаху.
- Молекулярні ґратки: часто легкоплавкі або леткі, можуть мати запах.
Висновок: наявність запаху свідчить про те, що молекули ваніліну слабко утримуються в кристалі, що відповідає властивостям молекулярних ґраток.

Відповідь:

Молекулярні.