Завдання 154, § 13. Реакції йонного обміну — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 154

Утворення осаду при взаємодії солей

До розчину аргентум(1+) нітрату (маса $m_{р - ну} = 200 г$ , масова частка солі $w (AgNO_{3}) = 0, 85 %$ ) додавали хлоридну кислоту до повного утворення осаду. Знайти масу осаду.

Розв’язання

Обчислимо масу нітрату срібла ( $AgNO_{3}$ ) у розчині: $m (AgNO_{3}) = m_{р - ну} \cdot w (AgNO_{3}) /100 % = 200 г \cdot 0, 85/100 = 1, 7 г$ .
Знайдемо молярну масу $AgNO_{3}$ ( $M (AgNO_{3}) \approx 170 г / моль$ ) та $AgCl$ ( $M (AgCl) \approx 143, 5 г / моль$ ).
Обчислимо кількість речовини нітрату срібла: $n (AgNO_{3}) = m / M = 1, 7 г /170 г / моль = 0, 01 моль$ .
З рівняння реакції видно, що $n (AgCl) = n (AgNO_{3}) = 0, 01 моль$ .
Знайдемо масу осаду: $m (AgCl) = n \cdot M = 0, 01 моль \cdot 143, 5 г / моль = 1, 435 г$ .

Відповідь:

$1, 435 г$

Розбір зрозумілий?

§ 13. Реакції йонного обміну Завдання 154 с. 108

Утворення осаду при взаємодії солей

Умова

Що треба знати

Реакція між розчином нітрату срібла та хлоридною кислотою є реакцією обміну з утворенням нерозчинної речовини — хлориду срібла ( $AgCl$ ), який випадає в осад. Рівняння: $AgNO_{3} + HCl = AgCl ↓ + HNO_{3}$ .

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Спочатку знайдіть масу чистого нітрату срібла в початковому розчині, потім визначте кількість речовини за стехіометрією реакції.

Розв’язання крок за кроком

Обчислимо масу нітрату срібла ( $AgNO_{3}$ ) у розчині: $m (AgNO_{3}) = m_{р - ну} \cdot w (AgNO_{3}) /100 % = 200 г \cdot 0, 85/100 = 1, 7 г$ .
Знайдемо молярну масу $AgNO_{3}$ ( $M (AgNO_{3}) \approx 170 г / моль$ ) та $AgCl$ ( $M (AgCl) \approx 143, 5 г / моль$ ).
Обчислимо кількість речовини нітрату срібла: $n (AgNO_{3}) = m / M = 1, 7 г /170 г / моль = 0, 01 моль$ .
З рівняння реакції видно, що $n (AgCl) = n (AgNO_{3}) = 0, 01 моль$ .
Знайдемо масу осаду: $m (AgCl) = n \cdot M = 0, 01 моль \cdot 143, 5 г / моль = 1, 435 г$ .

Відповідь:

$1, 435 г$

Розбір зрозумілий?