ГДЗ · Хімія · 9 клас

Сторінка 108

Хімія, Григорович О. В., Недоруб О. Ю., 2026 · № 154–155 · 2 завдання

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

§ 13. Реакції йонного обміну

Завдання 154

Утворення осаду при взаємодії солей

До розчину аргентум(1+) нітрату (маса $m_{р - ну} = 200 г$ , масова частка солі $w (AgNO_{3}) = 0, 85 %$ ) додавали хлоридну кислоту до повного утворення осаду. Знайти масу осаду.

Розв’язання

Обчислимо масу нітрату срібла ( $AgNO_{3}$ ) у розчині: $m (AgNO_{3}) = m_{р - ну} \cdot w (AgNO_{3}) /100 % = 200 г \cdot 0, 85/100 = 1, 7 г$ .
Знайдемо молярну масу $AgNO_{3}$ ( $M (AgNO_{3}) \approx 170 г / моль$ ) та $AgCl$ ( $M (AgCl) \approx 143, 5 г / моль$ ).
Обчислимо кількість речовини нітрату срібла: $n (AgNO_{3}) = m / M = 1, 7 г /170 г / моль = 0, 01 моль$ .
З рівняння реакції видно, що $n (AgCl) = n (AgNO_{3}) = 0, 01 моль$ .
Знайдемо масу осаду: $m (AgCl) = n \cdot M = 0, 01 моль \cdot 143, 5 г / моль = 1, 435 г$ .

Відповідь:

$1, 435 г$

Завдання 155

Розчинення та розбавлення лугу

Твердий натрій гідроксид масою $30 г$ розчинили у воді масою $170 г$ . Отриманий розчин розлили навпіл на дві склянки.

Розв’язання

Знайдемо масу отриманого розчину натрій гідроксиду: $m_{розчину} = m (луг) + m (води) = 30 г + 170 г = 200 г$ .
Оскільки розчин розлили навпіл, маса розчину в кожній склянці дорівнює: $m_{1} = m_{2} = \frac{200 г}{2} = 100 г$ .

Відповідь:

Маса розчину у кожній склянці становить $100 г$ .