ГДЗ · Хімія · 9 клас

Сторінки 81–83

Хімія, Григорович О. В., Недоруб О. Ю., 2026 · № 104–120 · 18 завдань

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

Сторінка 81

§ 10. Дисоціація кислот, основ і солей

Завдання 104

визначення кислот, основ і солей

Дайте визначення кислотам, основам і солям із позиції теорії електролітичної дисоціації.

Розв’язання

Запишемо визначення кислоти, спираючись на те, що при дисоціації утворюється $H^{+}$ (с. 77–78).
Запишемо визначення основи, враховуючи утворення катіона металу та $O H^{-}$ (с. 80).
Запишемо визначення солі, беручи до уваги утворення катіона металу та аніона кислотного залишку (с. 81).

Відповідь:

Кислота — це електроліт, що дисоціює на катіони Гідрогену ( $H^{+}$ ) і аніони кислотного залишку; основа — це електроліт, що дисоціює на катіон металу (або йон амонію) та гідроксид-аніони ( $O H^{-}$ ); сіль — це електроліт, що дисоціює на катіон металу (або йон амонію) та аніони кислотного залишку.

Сторінка 82

Завдання 104 (с. 82)

Визначення кислот, основ і солей

Дайте визначення кислотам, основам і солям із позиції теорії електролітичної дисоціації.

Розв’язання

Кислоти — це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони Гідрогену ( $H^{+}$ ) та аніони кислотного залишку ( $A^{m -}$ ). Загальне рівняння: $H_{n} A \to n H^{+} + A^{m -}$ .
Основи — це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металічного елемента (або йона амонію) та гідроксид-аніони ( $O H^{-}$ ). Загальне рівняння: $M (O H)_{n} \to M^{n +} + n O H^{-}$ .
Солі — це електроліти, які при дисоціації утворюють катіони металічного елемента (або йона амонію) та аніони кислотного залишку. Загальне рівняння: $M_{m} A_{n} \to m M^{n +} + n A^{m -}$ .

Відповідь:

Кислоти — електроліти, що дисоціюють на катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку; основи — електроліти, що дисоціюють на катіони металу (або амонію) та гідроксид-аніони; солі — електроліти, що дисоціюють на катіони металу (або амонію) та аніони кислотного залишку.

Завдання 105

Особливість дисоціації багатоосновних кислот

Поясніть відмінність електролітичної дисоціації багатоосновних кислот від одноосновних на прикладі сульфатної кислоти.

Розв’язання

Одноосновні кислоти (наприклад, $H C l$ ) дисоціюють одразу повністю: $H C l \to H^{+} + C l^{-}$ .
Сульфатна кислота ( $H_{2} S O_{4}$ ) є багатоосновною, тому дисоціює у два етапи: спочатку утворюється гідрогенсульфат-іон, а потім сульфат-іон.
Рівняння дисоціації сульфатної кислоти: перша стадія $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ ; друга стадія $H S O_{4}^{-} \to H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ .

Відповідь:

Одноосновні кислоти дисоціюють одразу, утворюючи один йон Гідрогену. Багатоосновна сульфатна кислота дисоціює ступінчасто: спочатку $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ , а потім $H S O_{4}^{-} \to H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ .

Завдання 106

Розрахунок кількості йонів Гідрогену

Унаслідок дисоціації молекули кислоти утворився аніон із зарядом $3 -$ . Визначте кількість утворених катіонів Гідрогену.

Розв’язання

Заряд утвореного аніона дорівнює $3 -$ .
Кількість катіонів Гідрогену ( $H^{+}$ ) має бути такою, щоб їхній сумарний позитивний заряд компенсував негативний заряд аніона.
Оскільки заряд одного йона $H^{+}$ дорівнює $+ 1$ , то кількість таких іонів має дорівнювати 3 ( $3 \cdot (+ 1) + (- 3) = 0$ ).

Відповідь:

Утворилося 3 йони Гідрогену.

Завдання 107

Заряди йонів у речовинах

а) Na2S, Na2SO4, MgSO4, Na3PO4, AlPO4; б) K2SO4, Mg(NO3)2, Ca3(PO4)2, NaOH, Ba(OH)2. Назвіть ці речовини.

Розв’язання

Для Na $_{2}$ S: аніон S має заряд $2 -$ , отже два катіони Na мають сумарний заряд $2 +$ , тобто один Na — $+ 1$ . Речовина: натрій сульфід.
Для Na $_{2}$ SO $_{4}$ : аніон SO $_{4}$ має заряд $2 -$ , катіон Na — $+ 1$ . Речовина: натрій сульфат.
Для MgSO $_{4}$ : аніон SO $_{4}$ має заряд $2 -$ , отже один катіон Mg має заряд $+ 2$ . Речовина: магній сульфат.
Для Na $_{3}$ PO $_{4}$ : аніон PO $_{4}$ має заряд $3 -$ , три катіони Na дають $3 +$ , отже Na — $+ 1$ . Речовина: натрій ортофосфат.
Для AlPO $_{4}$ : аніон PO $_{4}$ має заряд $3 -$ , отже один катіон Al має заряд $+ 3$ . Речовина: алюміній ортофосфат.
Для K $_{2}$ SO $_{4}$ : аніон SO $_{4}$ — $2 -$ , два катіони K дають $2 +$ , отже K — $+ 1$ . Речовина: калій сульфат.
Для Mg(NO $_{3}$ ) $_{2}$ : аніон NO $_{3}$ має заряд $1 -$ , два таких аніонів дають $2 -$ , отже Mg — $+ 2$ . Речовина: магній нітрат.
Для Ca $_{3}$ (PO $_{4}$ ) $_{2}$ : аніони 2 $\times$ PO $_{4}^{3 -}$ дають сумарний заряд $6 -$ , три катіони Ca дають $6 +$ , отже один Ca — $+ 2$ . Речовина: кальцій ортофосфат.
Для NaOH: аніон OH має заряд $1 -$ , отже Na — $+ 1$ . Речовина: натрій гідроксид.
Для Ba(OH) $_{2}$ : два аніони OH дають сумарний заряд $2 -$ , отже Ba — $+ 2$ . Речовина: барій гідроксид.

Відповідь:

а) Na $^{+}$ (натрій сульфід), Na $^{+}$ (натрій сульфат), Mg $^{2 +}$ (магній сульфат), Na $^{+}$ (натрій ортофосфат), Al $^{3 +}$ (алюміній ортофосфат).
б) K $^{+}$ (калій сульфат), Mg $^{2 +}$ (магній нітрат), Ca $^{2 +}$ (кальцій ортофосфат), Na $^{+}$ (натрій гідроксид), Ba $^{2 +}$ (барій гідроксид).

Завдання 108

Рівняння дисоціації кислот

а) карбонатної; б) бромідної; в) нітритної. Назвіть аніони, що утворюються.

Розв’язання

Карбонатна кислота (H $_{2}$ CO $_{3}$ ): аніон CO $_{3}^{2 -}$ має заряд $2 -$ , тому потрібно два H $^{+}$ . Рівняння: $H_{2} CO_{3} \to 2 H^{+} + CO_{3}^{2 -}$ . Аніон: карбонат-іон.
Бромідна кислота (HBr): аніон Br $^{-}$ має заряд $1 -$ , тому потрібен один H $^{+}$ . Рівняння: $HBr \to H^{+} + Br^{-}$ . Аніон: бромід-іон.
Нітритна кислота (HNO $_{2}$ ): аніон NO $_{2}^{-}$ має заряд $1 -$ , тому потрібен один H $^{+}$ . Рівняння: $HNO_{2} \to H^{+} + NO_{2}^{-}$ . Аніон: нітрит-іон.

Відповідь:

а) $H_{2} CO_{3} \to 2 H^{+} + CO_{3}^{2 -}$ (карбонат-іон).
б) $HBr \to H^{+} + Br^{-}$ (бромід-іон).
в) $HNO_{2} \to H^{+} + NO_{2}^{-}$ (нітрит-іон).

Завдання 109

Ступінчаста дисоціація кислот

Які з наведених кислот будуть дисоціювати ступінчасто: HCl, H $_{2}$ CO $_{3}$ , HNO $_{3}$ , H $_{2}$ S, HCl, H $_{2}$ SO $_{3}$ ? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій.

Розв’язання

HCl (хлоридна) має один атом Гідрогену — одноосновна, дисоціює одразу.
H $_{2}$ CO $_{3}$ (карбонатна) має два атоми Гідрогену — багатооснова, дисоціює ступінчасто: $H_{2} CO_{3} \to H^{+} + HCO_{3}^{-} \to 2 H^{+} + CO_{3}^{2 -}$ .
HNO $_{3}$ (нітратна) має один атом Гідрогену — одноосновна, дисоціює одразу.
H $_{2}$ S (сірчанокисла) має два атоми Гідрогену — багатооснова, дисоціює ступінчасто: $H_{2} S \to H^{+} + HS^{-} \to 2 H^{+} + S^{2 -}$ .
HCl (хлоридна) — одноосновна, дисоціює одразу.
H $_{2}$ SO $_{3}$ (сірчанова) має два атоми Гідрогену — багатооснова, дисоціює ступінчасто: $H_{2} SO_{3} \to H^{+} + HSO_{3}^{-} \to 2 H^{+} + SO_{3}^{2 -}$ .

Відповідь:

Ступінчасто дисоціюють H $_{2}$ CO $_{3}$ , H $_{2}$ S, H $_{2}$ SO $_{3}$ .
Рівняння для H $_{2}$ CO $_{3}$ : $H_{2} CO_{3} \to H^{+} + HCO_{3}^{-} \to 2 H^{+} + CO_{3}^{2 -}$ .
Рівняння для H $_{2}$ S: $H_{2} S \to H^{+} + HS^{-} \to 2 H^{+} + S^{2 -}$ .
Рівняння для H $_{2}$ SO $_{3}$ : $H_{2} SO_{3} \to H^{+} + HSO_{3}^{-} \to 2 H^{+} + SO_{3}^{2 -}$ .

Завдання 110

Дисоціація основ

Записати рівняння електролітичної дисоціації а) калій гідроксиду; б) літій гідроксиду.

Розв’язання

Для калій гідроксиду ( $KOH$ ): Калій утворює катіон $K^{+}$ (заряд +1), тому дисоціація відбувається на один катіон і один аніон. Рівняння: $KOH \to K^{+} + OH^{-}$ .
Для літій гідроксиду ( $LiOH$ ): Літій також утворює катіон $Li^{+}$ (заряд +1), тому процес аналогічний. Рівняння: $LiOH \to Li^{+} + OH^{-}$ .

Відповідь:

а) $KOH \to K^{+} + OH^{-}$ ; б) $LiOH \to Li^{+} + OH^{-}$ .

Завдання 111

Дисоціація солей

Записати рівняння електролітичної дисоціації солей: а) магній нітрату; б) алюміній хлориду; в) барій броміду; г) натрій карбонату; д) натрій ортофосфату; е) барій сульфіду; ж) ферум(3+) нітрату; и) магній хлориду; к) алюміній сульфату.

Розв’язання

Магній нітрат ( $Mg(NO_{3})_{2}$ ): $Mg^{2 +}$ і $2 NO_{3}^{-}$ . Рівняння: $Mg(NO_{3})_{2} \to Mg^{2 +} + 2 NO_{3}^{-}$ .
Алюміній хлорид ( $AlCl_{3}$ ): $Al^{3 +}$ і $3 Cl^{-}$ . Рівняння: $AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ .
Барій бромід ( $BaBr_{2}$ ): $Ba^{2 +}$ і $2 Br^{-}$ . Рівняння: $BaBr_{2} \to Ba^{2 +} + 2 Br^{-}$ .
Натрій карбонат ( $Na_{2} CO_{3}$ ): $2 Na^{+}$ і $CO_{3}^{2 -}$ . Рівняння: $Na_{2} CO_{3} \to 2 Na^{+} + CO_{3}^{2 -}$ .
Натрій ортофосфат ( $Na_{3} PO_{4}$ ): $3 Na^{+}$ і $PO_{4}^{3 -}$ . Рівняння: $Na_{3} PO_{4} \to 3 Na^{+} + PO_{4}^{3 -}$ .
Барій сульфід ( $BaS$ ): $Ba^{2 +}$ і $S^{2 -}$ . Рівняння: $BaS \to Ba^{2 +} + S^{2 -}$ .
Ферум(3+) нітрат ( $Fe(NO_{3})_{3}$ ): $Fe^{3 +}$ і $3 NO_{3}^{-}$ . Рівняння: $Fe(NO_{3})_{3} \to Fe^{3 +} + 3 NO_{3}^{-}$ .
Магній хлорид ( $MgCl_{2}$ ): $Mg^{2 +}$ і $2 Cl^{-}$ . Рівняння: $MgCl_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-}$ .
Алюміній сульфат ( $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ ): $2 Al^{3 +}$ і $3 SO_{4}^{2 -}$ . Рівняння: $Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .

Відповідь:

а) $Mg(NO_{3})_{2} \to Mg^{2 +} + 2 NO_{3}^{-}$ ; б) $AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ ; в) $BaBr_{2} \to Ba^{2 +} + 2 Br^{-}$ ; г) $Na_{2} CO_{3} \to 2 Na^{+} + CO_{3}^{2 -}$ ; д) $Na_{3} PO_{4} \to 3 Na^{+} + PO_{4}^{3 -}$ ; е) $BaS \to Ba^{2 +} + S^{2 -}$ ; ж) $Fe(NO_{3})_{3} \to Fe^{3 +} + 3 NO_{3}^{-}$ ; и) $MgCl_{2} \to Mg^{2 +} + 2 Cl^{-}$ ; к) $Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .

Завдання 112

Кількість частинок при дисоціації

Визначити кількість речовини частинок, що утворяться при розчиненні 1 моль речовин: а) $HCl$ ; б) $KI$ ; в) $CaBr_{2}$ ; г) $Ba(NO_{3})_{2}$ . Записати рівняння дисоціації.

Розв’язання

Гідроген хлорид ( $HCl$ ): $HCl \to H^{+} + Cl^{-}$ . Утворюється $1 + 1 = 2$ моль частинок.
Калій йодид ( $KI$ ): $KI \to K^{+} + I^{-}$ . Утворюється $1 + 1 = 2$ моль частинок.
Кальцій бромід ( $CaBr_{2}$ ): $CaBr_{2} \to Ca^{2 +} + 2 Br^{-}$ . Утворюється $1 + 2 = 3$ моль частинок.
Барій нітрат ( $Ba(NO_{3})_{2}$ ): $Ba(NO_{3})_{2} \to Ba^{2 +} + 2 NO_{3}^{-}$ . Утворюється $1 + 2 = 3$ моль частинок.

Відповідь:

а) 2 моль частинок ( $HCl \to H^{+} + Cl^{-}$ ); б) 2 моль частинок ( $KI \to K^{+} + I^{-}$ ); в) 3 моль частинок ( $CaBr_{2} \to Ca^{2 +} + 2 Br^{-}$ ); г) 3 моль частинок ( $Ba(NO_{3})_{2} \to Ba^{2 +} + 2 NO_{3}^{-}$ ).

Сторінка 83

Завдання 113

Приклади солей з різною кількістю йонів

Навести по одному прикладу солей, у разі дисоціації яких кількість речовини по 1 моль утворяться: а) 2 моль йонів; б) 3 моль йонів; в) 4 моль йонів; г) 5 моль йонів. Записати відповідні рівняння електролітичної дисоціації.

Розв’язання

Для а) знайдемо сіль, що дає 2 йони (наприклад, NaCl): $N a C l \to N a^{+} + C l^{-}$ .
Для б) знайдемо сіль, що дає 3 йони (наприклад, $M g C l_{2}$ або $N a_{2} S O_{4}$ ): $M g C l_{2} \to M g^{2 +} + 2 C l^{-}$ .
Для в) знайдемо сіль, що дає 4 йони (наприклад, $A l C l_{3}$ ): $A l C l_{3} \to A l^{3 +} + 3 C l^{-}$ .
Для г) знайдемо сіль, що дає 5 йонів (наприклад, $N a_{2} S O_{4}$ дає 3, тоді беремо $K_{3} P O_{4}$ ): $K_{3} P O_{4} \to 3 K^{+} + P O_{4}^{3 -}$ .

Відповідь:

а) $N a C l \to N a^{+} + C l^{-}$ ; б) $M g C l_{2} \to M g^{2 +} + 2 C l^{-}$ ; в) $A l C l_{3} \to A l^{3 +} + 3 C l^{-}$ ; г) $K_{3} P O_{4} \to 3 K^{+} + P O_{4}^{3 -}$ .

Завдання 114

Визначення формули осаду за йонами

Записати формулу речовини, під час дисоціації якої утворюються йони Кальцію та гідроксид-іони.

Розв’язання

Записуємо катіон: $C a^{2 +}$ .
Записуємо аніон: $O H^{-}$ .
Балансуємо заряди: $(+ 2) + 2 \cdot (- 1) = 0$ , отже, формула $C a (O H)_{2}$ .
Записуємо рівняння дисоціації: $C a (O H)_{2} \to C a^{2 +} + 2 O H^{-}$ .

Відповідь:

Формула речовини — $C a (O H)_{2}$ (кальцій гідроксид).

Завдання 115

Розділення електролітів і неелектролітів

Із переліку речовин випишіть окремо електроліти й неелектроліти: $H C l$ , $C a$ , $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ , $F e_{2} O_{3}$ , $M g (O H)_{2}$ , $C O_{2}$ , $S r (O H)_{2}$ , $S r (N O_{3})_{2}$ , $P_{2} O_{5}$ , $H_{2} O$ . Записати рівняння дисоціації електролітів.

Розв’язання

Визначаємо електроліти: $H C l$ (кислота), $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ (сіль), $M g (O H)_{2}$ (основа), $S r (O H)_{2}$ (основа), $S r (N O_{3})_{2}$ (сіль), $H_{2} O$ (слабкий електроліт).
Визначаємо неелектроліти: $C a$ (метал), $F e_{2} O_{3}$ (оксид), $C O_{2}$ (оксид/неорганічна сполука, що дає слабку кислоту лише у воді, але сама по собі в твердому стані не дисоціює), $P_{2} O_{5}$ (оксид).
Записуємо рівняння для сильних електролітів:
- $H C l \to H^{+} + C l^{-}$
- $C r_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 C r^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$
- $M g (O H)_{2} \to M g^{2 +} + 2 O H^{-}$
- $S r (O H)_{2} \to S r^{2 +} + 2 O H^{-}$
- $S r (N O_{3})_{2} \to S r^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$

Відповідь:

Електроліти: $H C l$ , $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ , $M g (O H)_{2}$ , $S r (O H)_{2}$ , $S r (N O_{3})_{2}$ , $H_{2} O$ .
Неелектроліти: $C a$ , $F e_{2} O_{3}$ , $C O_{2}$ , $P_{2} O_{5}$ .
Рівняння дисоціації електролітів (сильних):
$H C l \to H^{+} + C l^{-}$ ;
$C r_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 C r^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$ ;
$M g (O H)_{2} \to M g^{2 +} + 2 O H^{-}$ ;
$S r (O H)_{2} \to S r^{2 +} + 2 O H^{-}$ ;
$S r (N O_{3})_{2} \to S r^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$ .

Завдання 116

Кількість утворених іонів нітрату

У разі дисоціації певного нітрату утворився 1 моль катіонів із зарядом $2 +$ . Яка кількість речовини нітрат-іонів утворилася за таких умов?

Розв’язання

Катіон має заряд $2 +$ (наприклад, $Ca^{2 +}$ або $Mg^{2 +}$ ), отже, це нітрат металу з двома позитивними зарядами.
Нітрат-іон має заряд $1 -$ ( $NO_{3}^{-}$ ). Щоб нейтралізувати один катіон із зарядом $2 +$ , потрібно два аніони із зарядом $1 -$ .
Якщо утворилося 1 моль катіонів, то кількість нітрат-іонів дорівнює $1 \times 2 = 2$ моль.

Відповідь:

Утворилося 2 моль нітрат-іонів.

Завдання 117

Дисоціація сульфатів феруму

Записати формули та рівняння дисоціації ферум(2+) сульфату й ферум(3+) сульфату. Визначити відмінність між цими солями.

Розв’язання

Ферум(2+) сульфат має формулу $FeSO_{4}$ . Рівняння дисоціації: $FeSO_{4} \to Fe^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ .
Ферум(3+) сульфат має формулу $Fe_{2} (SO_{4})_{3}$ (потрібно два атоми Fe для нейтралізації трьх сульфат-іонів). Рівняння дисоціації: $Fe_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Fe^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .
Відмінність полягає у ступені окиснення атома заліза (феруму) та кількості йонів, що утворюються при розчиненні однакової кількості речовини.

Відповідь:

$FeSO_{4} \to Fe^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ ; $Fe_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Fe^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ . Відмінність: заряд катіона заліза та кількість утворених іонів.

Завдання 118

Рівняння дисоціації за схемами

Навести по одному прикладу рівнянь дисоціації солей за наведеними схемами (літерою М позначено металічний елемент, а Х — кислотний залишок): а) $MX \to M^{2 +} + X^{2 -}$ ; б) $MX_{3} \to M^{3 +} + 3 X^{-}$ ; в) $M_{3} X \to 3 M^{+} + X^{3 -}$ ; г) $M_{2} X_{3} \to 2 M^{3 +} + 3 X^{2 -}$ .

Розв’язання

а) Для схеми $MX \to M^{2 +} + X^{2 -}$ підійде сульфат кальцію ( $CaSO_{4}$ ), де $M = Ca$ , $X = SO_{4}$ . Рівняння: $CaSO_{4} \to Ca^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ .
б) Для схеми $MX_{3} \to M^{3 +} + 3 X^{-}$ підійде хлорид алюмінію ( $AlCl_{3}$ ), де $M = Al$ , $X = Cl$ . Рівняння: $AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ .
в) Для схеми $M_{3} X \to 3 M^{+} + X^{3 -}$ підійде фосфід натрію ( $Na_{3} P$ ), де $M = Na$ , $X = P$ . Рівняння: $Na_{3} P \to 3 Na^{+} + P^{3 -}$ .
г) Для схеми $M_{2} X_{3} \to 2 M^{3 +} + 3 X^{2 -}$ підійде сульфат алюмінію ( $Al_{2} (SO_{4})_{3}$ ), де $M = Al$ , $X = SO_{4}$ . Рівняння: $Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .

Відповідь:

а) $CaSO_{4} \to Ca^{2 +} + SO_{4}^{2 -}$ ; б) $AlCl_{3} \to Al^{3 +} + 3 Cl^{-}$ ; в) $Na_{3} P \to 3 Na^{+} + P^{3 -}$ ; г) $Al_{2} (SO_{4})_{3} \to 2 Al^{3 +} + 3 SO_{4}^{2 -}$ .

Завдання 119

Визначення речовин за йонами

У розчині наявні йони $K^{+}$ , $M g^{2 +}$ , $N O_{3}^{-}$ , $S O_{4}^{2 -}$ . Потрібно назвати можливі речовини, що містять ці йони. Дати два варіанти відповіді.

Розв’язання

Складемо формулу солі калій нітрату, поєднавши $K^{+}$ та $N O_{3}^{-}$ . Оскільки заряди $+ 1$ і $- 1$ , вони беруться в рівній кількості: $K N O_{3}$ .
Складемо формулу солі магній нітрату. Магній має заряд $+ 2$ , нітрат — $- 1$ , тому потрібно два аніони на один катіон: $M g (N O_{3})_{2}$ .
Складемо формулу солі калій сульфату. Калій $+ 1$ , сульфат $- 2$ , потрібні два катіони: $K_{2} S O_{4}$ .
Складемо формулу солі магній сульфату. Магній $+ 2$ , сульфат $- 2$ , беруться в рівній кількості: $M g S O_{4}$ .

Відповідь:

Два варіанти речовин: калій нітрат ( $K N O_{3}$ ) та магній сульфат ( $M g S O_{4}$ ). Інші можливі пари: калій сульфат ( $K_{2} S O_{4}$ ) та магній нітрат ( $M g (N O_{3})_{2}$ ).

Завдання 120

Рівняння дисоціації електролітів з хлорид-іонами

Записати рівняння дисоціації для речовин, що утворюють хлорид-іони ( $C l^{-}$ ): $C r C l_{3}$ , $K C l O_{3}$ , $B a C l_{2}$ , $C a (C l O)_{2}$ , $H C l O_{4}$ , $M g O H C l$ .

Розв’язання

Розглянемо $C r C l_{3}$ (хром(III) хлорид): дисоціює на катіон хрому та три аніони хлору: $C r C l_{3} \to C r^{3 +} + 3 C l^{-}$ .
Розглянемо $K C l O_{3}$ (калій гіпохлорит): тут хлор частина групи $C l O_{3}^{-}$ , тому хлорид-іонів не утворюється: $K C l O_{3} \to K^{+} + C l O_{3}^{-}$ .
Розглянемо $B a C l_{2}$ (барій хлорид): дисоціює на катіон барію та два аніони хлору: $B a C l_{2} \to B a^{2 +} + 2 C l^{-}$ .
Розглянемо $C a (C l O)_{2}$ (кальцій гіпохлорит): хлор утворює йон $C l O^{-}$ , хлоридів немає: $C a (C l O)_{2} \to C a^{2 +} + 2 C l O^{-}$ .
Розглянемо $H C l O_{4}$ (перехлорна кислота): це сільна кислота, дисоціює на протон та аніон перехлорату: $H C l O_{4} \to H^{+} + C l O_{4}^{-}$ .
Розглянемо $M g O H C l$ (магній гідрохлорид): це основа-сіль, дисоціює на катіон магнію, гідроксид-іон та хлорид-іон: $M g O H C l \to M g^{2 +} + O H^{-} + C l^{-}$ .

Відповідь:

Рівняння дисоціації для речовин, що утворюють хлорид-іони ( $C r C l_{3}$ , $B a C l_{2}$ , $M g O H C l$ ):
1) $C r C l_{3} \to C r^{3 +} + 3 C l^{-}$
2) $B a C l_{2} \to B a^{2 +} + 2 C l^{-}$
3) $M g O H C l \to M g^{2 +} + O H^{-} + C l^{-}$