Завдання 385, § 31. Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 385

Нейтралізація кислоти основою

Розчин масою $50 г$ з масовою часткою сульфатної кислоти $7, 35 %$ змішали з розчином натрій гідроксиду. Кінцевий розчин нейтральний (лакмус не змінює забарвлення). Потрібно знайти масу утвореної солі.

Розв’язання

Знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині: $m (H_{2} SO_{4}) = 50 г \cdot 0, 0735 = 3, 675 г$ .
Молярна маса сульфатної кислоти: $M (H_{2} SO_{4}) = 2 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 г / моль$ .
Кількість речовини кислоти: $n (H_{2} SO_{4}) = \frac{3 , 675}{98} = 0, 0375 моль$ .
Рівняння реакції нейтралізації: $H_{2} SO_{4} + 2 NaOH \to Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$ .
З рівняння видно, що $1 моль$ кислоти дає $1 моль Na_{2} SO_{4}$ , отже $n (Na_{2} SO_{4}) = 0, 0375 моль$ .
Молярна маса натрій сульфату: $M (Na_{2} SO_{4}) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142 г / моль$ .
Обчислимо масу солі: $m (Na_{2} SO_{4}) = 0, 0375 \cdot 142 = 5, 325 г$ .

Відповідь:

Маса солі в кінцевому розчині становить $5, 325 г$ .

Розбір зрозумілий?

§ 31. Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей Завдання 385 с. 245

Нейтралізація кислоти основою

Умова

Що треба знати

Реакція між кислотою та основою є реакцією нейтралізації, продуктом якої є сіль і вода. Умова про лакмус свідчить про повне перетворення кислоти на сіль без надлишку лугу.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Обчисліть масу чистого розчинника (кислоти) у початковому розчині, визначте кількість речовини кислоти, а потім скористайтеся стехіометрією реакції для знаходження маси солі.

Розв’язання крок за кроком

Знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині: $m (H_{2} SO_{4}) = 50 г \cdot 0, 0735 = 3, 675 г$ .
Молярна маса сульфатної кислоти: $M (H_{2} SO_{4}) = 2 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 г / моль$ .
Кількість речовини кислоти: $n (H_{2} SO_{4}) = \frac{3 , 675}{98} = 0, 0375 моль$ .
Рівняння реакції нейтралізації: $H_{2} SO_{4} + 2 NaOH \to Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$ .
З рівняння видно, що $1 моль$ кислоти дає $1 моль Na_{2} SO_{4}$ , отже $n (Na_{2} SO_{4}) = 0, 0375 моль$ .
Молярна маса натрій сульфату: $M (Na_{2} SO_{4}) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142 г / моль$ .
Обчислимо масу солі: $m (Na_{2} SO_{4}) = 0, 0375 \cdot 142 = 5, 325 г$ .

Відповідь:

Маса солі в кінцевому розчині становить $5, 325 г$ .

Розбір зрозумілий?