ГДЗ · Хімія · 9 клас

Сторінка 245

Хімія, Григорович О. В., Недоруб О. Ю., 2026 · № 378–385 · 6 завдань

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

§ 31. Способи одержання оксидів, кислот, основ і солей

Завдання 378

Рівняння реакцій

Записати рівняння можливих реакцій для пар речовин: а) H₂ + S, б) H₂ + Br₂, в) K + Br₂, г) Al + Cl₂, д) Ag + H₂O, е) Al + HCl, ж) CO₂ + KOH, и) BaO + H₂O, к) NaCl + Cu(OH)₂, л) FeS + H₂SO₄, м) ZnO + HNO₃, н) Fe(OH)₂ + K₂CO₃, п) Cr₂(SO₄)₃ + KOH, р) AgNO₃ + Pb, с) SO₂ + MgO, т) CuCl₂ + HNO₃, у) Ba(OH)₂ + Na₂SO₄, ф) Na₂SiO₃ + HBr, х) MgCO₃ + H₂SO₄, ц) Sn(OH)₂ + HNO₃, ч) Cr(NO₃)₃ + K₂SO₄, ш) Pb(NO₃)₂ + KCl.

Розв’язання

Запишіть рівняння реакцій сполучення (прості речовини): $H_{2} + S \to H_{2} S$ , $H_{2} + B r_{2} \to 2 H B r$ , $K + B r_{2} \to 2 K B r$ , $A l + C l_{2} \to A l C l_{3}$ .
Запишіть рівняння реакцій заміщення (метал з кислотою): $A g + H_{2} O \to$ не реагує (Ag пасивний), $A l + 3 H C l \to A l C l_{3} + \frac{3}{2} H_{2} ↑$ (або $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$ ).
Запишіть рівняння реакцій обміну, де утворюється слабкий електроліт або осад: $C O_{2} + 2 K O H \to K_{2} C O_{3} + H_{2} O$ , $B a O + H_{2} O \to B a (O H)_{2}$ .
Для реакцій солей з основами та кислотами перевірте розчинність продуктів: $N a C l + C u (O H)_{2} \to$ не реагує (основний оксид/гідроксид нерозчинний, обмін не йде), $F e S + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} S ↑$ , $Z n O + 2 H N O_{3} \to Z n (N O_{3})_{2} + H_{2} O$ .
Продовжимо для інших пар: $F e (O H)_{2} + K_{2} C O_{3} \to F e C O_{3} ↓ + 2 K O H$ , $C r_{2} (S O_{4})_{3} + 6 K O H \to 2 C r (O H)_{3} ↓ + 3 K_{2} S O_{4}$ .
Реакції металів з розчинами солей: $2 A g N O_{3} + P b \to P b (N O_{3})_{2} + 2 A g ↓$ , $C u C l_{2} + H N O_{3} \to$ не реагує (кислота не витісняє хлор).
Реакції кислот з карбонатами: $M g C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ .
Реакції між двома розчинними солями (утворення осаду): $B a (O H)_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a O H$ , $N a_{2} S i O_{3} + 2 H B r \to H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 N a B r$ .
Реакції, що не відбуваються: $S n (O H)_{2} + H N O_{3} \to S n (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O$ (основна властивість), але $C r (N O_{3})_{3} + K_{2} S O_{4} \to$ не реагує (обидва продукти розчинні).

Відповідь:

а) $H_{2} + S \to H_{2} S$
б) $H_{2} + B r_{2} \to 2 H B r$
в) $2 K + B r_{2} \to 2 K B r$
г) $2 A l + 3 C l_{2} \to 2 A l C l_{3}$
д) не відбувається
е) $2 A l + 6 H C l \to 2 A l C l_{3} + 3 H_{2} ↑$
ж) $C O_{2} + 2 K O H \to K_{2} C O_{3} + H_{2} O$
и) $B a O + H_{2} O \to B a (O H)_{2}$
к) не відбувається
л) $F e S + H_{2} S O_{4} \to F e S O_{4} + H_{2} S ↑$
м) $Z n O + 2 H N O_{3} \to Z n (N O_{3})_{2} + H_{2} O$
н) $F e (O H)_{2} + K_{2} C O_{3} \to F e C O_{3} ↓ + 2 K O H$
п) $C r_{2} (S O_{4})_{3} + 6 K O H \to 2 C r (O H)_{3} ↓ + 3 K_{2} S O_{4}$
р) $2 A g N O_{3} + P b \to P b (N O_{3})_{2} + 2 A g ↓$
с) $S O_{2} + M g O \to M g S O_{3}$
т) не відбувається
у) $B a (O H)_{2} + N a_{2} S O_{4} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a O H$
ф) $N a_{2} S i O_{3} + 2 H B r \to H_{2} S i O_{3} ↓ + 2 N a B r$
х) $M g C O_{3} + H_{2} S O_{4} \to M g S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$
ц) $S n (O H)_{2} + 2 H N O_{3} \to S n (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O$
ч) не відбувається
ш) $P b (N O_{3})_{2} + 2 K C l \to P b C l_{2} ↓ + 2 K N O_{3}$

Завдання 381

Одержання оксиду феруму(3+)

Потрібно отримати ферум(3+) оксид ( $F e_{2} O_{3}$ ) із ферум(3+) сульфату ( $F e_{2} (S O_{4})_{3}$ ). Запропонуйте два різні способи й запишіть відповідні рівняння реакцій.

Розв’язання

Перший спосіб — термічний розклад солі: $F e_{2} (S O_{4})_{3} t F e_{2} O_{3} + 3 S O_{3} ↑$ .
Другий спосіб — двостадійна реакція (утворення гідроксиду та його розклад): спочатку $F e_{2} (S O_{4})_{3} + 6 N a O H \to 2 F e (O H)_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4}$ , потім $2 F e (O H)_{3} t F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ .

Відповідь:

1) $F e_{2} (S O_{4})_{3} t F e_{2} O_{3} + 3 S O_{3} ↑$
2) $F e_{2} (S O_{4})_{3} + 6 N a O H \to 2 F e (O H)_{3} ↓ + 3 N a_{2} S O_{4}$ , $2 F e (O H)_{3} t F e_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$

Завдання 382

Одержання гідроксиду феруму(3+)

Потрібно отримати ферум(3+) гідроксид ( $F e (O H)_{3}$ ) із ферум(3+) оксиду ( $F e_{2} O_{3}$ ) у дві стадії. Запишіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій.

Розв’язання

Перша стадія — реакція оксиду з кислотою (наприклад, хлоридною): $F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$ .
Друга стадія — реакція солі з лугом для отримання осаду: $2 F e C l_{3} + 3 N a O H \to 2 F e (O H)_{3} ↓ + 3 N a C l$ .

Відповідь:

Молекулярні рівняння:
1) $F e_{2} O_{3} + 6 H C l \to 2 F e C l_{3} + 3 H_{2} O$
2) $2 F e C l_{3} + 3 N a O H \to 2 F e (O H)_{3} ↓ + 3 N a C l$
Йонно-молекулярні рівняння:
1) $F e_{2} O_{3} + 6 H^{+} \to 2 F e^{3 +} + 3 H_{2} O$
2) $2 F e^{3 +} + 6 O H^{-} \to 2 F e (O H)_{3} ↓$

Завдання 383

Обчислення об'єму газу при реакції кислоти з содою

До розчину натрій карбонату масою $200 г$ із масовою часткою солі $5, 3 %$ додали надлишок хлоридної кислоти. Обчисліть об'єм газу ( $C O_{2}$ ), що виділився (н. у.).

Розв’язання

Знайдемо масу $N a_{2} C O_{3}$ : $m (N a_{2} C O_{3}) = 200 г \cdot 0, 053 = 10, 6 г$ .
Молярна маса $N a_{2} C O_{3}$ : $M = 23 \cdot 2 + 12 + 16 \cdot 3 = 106 г / моль$ . Кількість речовини: $n = \frac{10 , 6}{106} = 0, 1 моль$ .
Рівняння реакції: $N a_{2} C O_{3} + 2 H C l \to 2 N a C l + H_{2} O + C O_{2} ↑$ . З рівняння видно, що $n (C O_{2}) = n (N a_{2} C O_{3}) = 0, 1 моль$ .
Об'єм газу: $V = n \cdot V_{m} = 0, 1 моль \cdot 22, 4 л / моль = 2, 24 л$ .

Відповідь:

$2, 24 л$

Завдання 384

Реакція карбонату з кислотою

Кальцій карбонат масою $0, 5 кг$ обробили надлишком розчину нітратної кислоти. Потрібно знайти масу утвореної солі (кальцій нітрат).

Розв’язання

Запишемо рівняння реакції між кальцій карбонатом та нітратною кислотою:
$CaCO_{3} + 2 HNO_{3} \to Ca(NO_{3})_{2} + H_{2} O + CO_{2} ↑$ .
Знайдемо молярні маси: $M (CaCO_{3}) = 40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 г / моль$ ; $M (Ca(NO_{3})_{2}) = 40 + 2 \cdot (14 + 3 \cdot 16) = 212 г / моль$ .
Переведемо масу кальцій карбонату в грами: $m (CaCO_{3}) = 0, 5 кг = 500 г$ .
Обчислимо кількість речовини $CaCO_{3}$ : $n = \frac{m}{M} = \frac{500}{100} = 5 моль$ .
Оскільки коефіцієнти при $CaCO_{3}$ та $Ca(NO_{3})_{2}$ у рівнянні дорівнюють 1, то кількість речовини солі також $5 моль$ .
Знайдемо масу солі: $m (Ca(NO_{3})_{2}) = n \cdot M = 5 \cdot 212 = 1060 г$ .

Відповідь:

Маса отриманої солі становить $1060 г$ (або $1, 06 кг$ ).

Завдання 385

Нейтралізація кислоти основою

Розчин масою $50 г$ з масовою часткою сульфатної кислоти $7, 35 %$ змішали з розчином натрій гідроксиду. Кінцевий розчин нейтральний (лакмус не змінює забарвлення). Потрібно знайти масу утвореної солі.

Розв’язання

Знайдемо масу сульфатної кислоти у розчині: $m (H_{2} SO_{4}) = 50 г \cdot 0, 0735 = 3, 675 г$ .
Молярна маса сульфатної кислоти: $M (H_{2} SO_{4}) = 2 + 32 + 4 \cdot 16 = 98 г / моль$ .
Кількість речовини кислоти: $n (H_{2} SO_{4}) = \frac{3 , 675}{98} = 0, 0375 моль$ .
Рівняння реакції нейтралізації: $H_{2} SO_{4} + 2 NaOH \to Na_{2} SO_{4} + 2 H_{2} O$ .
З рівняння видно, що $1 моль$ кислоти дає $1 моль Na_{2} SO_{4}$ , отже $n (Na_{2} SO_{4}) = 0, 0375 моль$ .
Молярна маса натрій сульфату: $M (Na_{2} SO_{4}) = 2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142 г / моль$ .
Обчислимо масу солі: $m (Na_{2} SO_{4}) = 0, 0375 \cdot 142 = 5, 325 г$ .

Відповідь:

Маса солі в кінцевому розчині становить $5, 325 г$ .