Завдання 377, § 30. Класифікація та властивості неорганічних речовин — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 377

Обчислення маси кислоти для нейтралізації

Необхідно знайти масу ортофосфатної кислоти ( $H_{3} PO_{4}$ ), необхідну для нейтралізації розчину, що містить $153, 9 г$ барій гідроксиду. Утворення середньої солі (гідрофосфат барію).

Розв’язання

Складаємо рівняння реакції нейтралізації до середньої солі (гідрофосфату барію): $3 Ba(OH)_{2} + 2 H_{3} PO_{4} = Ba_{3} (HPO_{4})_{2} ↓ + 6 H_{2} O$ .
Знаходимо молярні маси: $M (Ba(OH)_{2}) = 173 г / моль$ ; $M (H_{3} PO_{4}) = 3 (1) + 31 + 4 (16) = 98 г / моль$ .
Визначаємо кількість речовини барій гідроксиду: $n (Ba(OH)_{2}) = \frac{153 , 9}{173} = 0, 89 моль$ .
За стехіометрією рівняння ( $3$ моль основи реагують з $2$ моль кислоти), знаходимо кількість кислоти: $n (H_{3} PO_{4}) = \frac{0 , 89 \cdot 2}{3} = 0, 593 моль$ .
Обчислюємо масу кислоти: $m (H_{3} PO_{4}) = 0, 593 \cdot 98 = 58, 1 г$ .

Відповідь:

маса ортофосфатної кислоти становить $58, 1 г$ .

Розбір зрозумілий?

§ 30. Класифікація та властивості неорганічних речовин Завдання 377 с. 240

Обчислення маси кислоти для нейтралізації

Умова

Що треба знати

Реакція нейтралізації між основою та кислотою утворює сіль і воду. Середньою солю для фосфорної кислоти є гідрофосфат ( $BaHPO_{4}$ ), оскільки один атом водню залишається в кислотному залишку.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Складіть рівняння реакції між $Ba(OH)_{2}$ та $H_{3} PO_{4}$ з утворенням середньої солі, знайдіть молярні маси та розв'яжіть пропорцію.

Розв’язання крок за кроком

Складаємо рівняння реакції нейтралізації до середньої солі (гідрофосфату барію): $3 Ba(OH)_{2} + 2 H_{3} PO_{4} = Ba_{3} (HPO_{4})_{2} ↓ + 6 H_{2} O$ .
Знаходимо молярні маси: $M (Ba(OH)_{2}) = 173 г / моль$ ; $M (H_{3} PO_{4}) = 3 (1) + 31 + 4 (16) = 98 г / моль$ .
Визначаємо кількість речовини барій гідроксиду: $n (Ba(OH)_{2}) = \frac{153 , 9}{173} = 0, 89 моль$ .
За стехіометрією рівняння ( $3$ моль основи реагують з $2$ моль кислоти), знаходимо кількість кислоти: $n (H_{3} PO_{4}) = \frac{0 , 89 \cdot 2}{3} = 0, 593 моль$ .
Обчислюємо масу кислоти: $m (H_{3} PO_{4}) = 0, 593 \cdot 98 = 58, 1 г$ .

Відповідь:

маса ортофосфатної кислоти становить $58, 1 г$ .

Розбір зрозумілий?