Завдання 376, § 30. Класифікація та властивості неорганічних речовин — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 376

Обчислення маси осаду за законом збереження маси

До розчину барій гідроксиду ( $8, 55 г$ ) додали достатню кількість ферум(2+) хлориду. Необхідно знайти масу утвореного осаду (барій хлорид).

Розв’язання

Запишемо рівняння реакції: $Ba(OH)_{2} + FeCl_{2} = BaCl_{2} ↓ + Fe(OH)_{2} ↓$ .
Обчислимо молярні маси: $M (Ba(OH)_{2}) = 137 + 2 (16 + 17) = 173 г / моль$ ; $M (FeCl_{2}) = 56 + 2 (35, 5) = 127 г / моль$ ; $M (BaCl_{2}) = 137 + 2 (35, 5) = 208 г / моль$ ; $M (Fe(OH)_{2}) = 56 + 2 (16 + 17) = 90 г / моль$ .
Знайдемо сумарну масу реагентів: $m_{заг} = m (Ba(OH)_{2}) + m (FeCl_{2})$ . Оскільки $FeCl_{2}$ додавали в достатній кількості, розрахунок будемо вести через відносні молярні маси за рівнянням. Пропорція: $173 г (Ba(OH)_{2})$ реагує з $127 г (FeCl_{2})$ .
Знайдемо масу $FeCl_{2}$ , що прореагувала: $m (FeCl_{2}) = \frac{8 , 55}{173} \cdot 127 = 6, 3 г$ .
За законом збереження маси: $m_{осадів} = m (Ba(OH)_{2}) + m (FeCl_{2}) = 8, 55 + 6, 3 = 14, 85 г$ .

Відповідь:

маса осаду становить $14, 85 г$ .

Розбір зрозумілий?

§ 30. Класифікація та властивості неорганічних речовин Завдання 376 с. 240

Обчислення маси осаду за законом збереження маси

Умова

Що треба знати

Реакція між розчинними солями відбувається, якщо утворюється нерозчинна речовина або газ. У цій реакції барій гідроксід реагує з ферум(2+) хлоридом з утворенням осаду барій хлориду та ферум(2+) гідроксиду.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Складіть молекулярне рівняння реакції, знайдіть молярні маси речовин і скористайтеся законом збереження маси (маса реагентів дорівнює масі продуктів).

Розв’язання крок за кроком

Запишемо рівняння реакції: $Ba(OH)_{2} + FeCl_{2} = BaCl_{2} ↓ + Fe(OH)_{2} ↓$ .
Обчислимо молярні маси: $M (Ba(OH)_{2}) = 137 + 2 (16 + 17) = 173 г / моль$ ; $M (FeCl_{2}) = 56 + 2 (35, 5) = 127 г / моль$ ; $M (BaCl_{2}) = 137 + 2 (35, 5) = 208 г / моль$ ; $M (Fe(OH)_{2}) = 56 + 2 (16 + 17) = 90 г / моль$ .
Знайдемо сумарну масу реагентів: $m_{заг} = m (Ba(OH)_{2}) + m (FeCl_{2})$ . Оскільки $FeCl_{2}$ додавали в достатній кількості, розрахунок будемо вести через відносні молярні маси за рівнянням. Пропорція: $173 г (Ba(OH)_{2})$ реагує з $127 г (FeCl_{2})$ .
Знайдемо масу $FeCl_{2}$ , що прореагувала: $m (FeCl_{2}) = \frac{8 , 55}{173} \cdot 127 = 6, 3 г$ .
За законом збереження маси: $m_{осадів} = m (Ba(OH)_{2}) + m (FeCl_{2}) = 8, 55 + 6, 3 = 14, 85 г$ .

Відповідь:

маса осаду становить $14, 85 г$ .

Розбір зрозумілий?