Завдання 312, § 25. Вищі карбонові кислоти. Мило — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 312

Реакція калій стеарату з кальцій хлоридом

Запишіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння реакції між калій стеаратом ( $C_{17} H_{35} C O O K$ ) та кальцій хлоридом ( $C a C l_{2}$ ).

Розв’язання

Записуємо молекулярне рівняння реакції обміну: $2 C_{17} H_{35} C O O K + C a C l_{2} \to (C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a ↓ + 2 K C l$ .
Перевіряємо розчинність продуктів: калій хлорид ( $K C l$ ) розчинний, а кальцій стеарат ( $(C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a$ ) — нерозчинний (осад).
Записуємо йонно-молекулярне рівняння, розкладаючи на іони всі розчинні речовини та залишаючи осад у молекулярному вигляді: $2 C_{17} H_{35} C O O^{-} + 2 K^{+} + C a^{2 +} + 2 C l^{-} \to (C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a ↓ + 2 K^{+} + 2 C l^{-}$ .
Скорочуємо спільні іони ( $K^{+}$ та $C l^{-}$ ) з обох боків рівняння, отримуючи скорочене йонне рівняння: $2 C_{17} H_{35} C O O^{-} + C a^{2 +} \to (C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a ↓$ .

Відповідь:

Молекулярне рівняння: $2 C_{17} H_{35} C O O K + C a C l_{2} = (C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a ↓ + 2 K C l$ . Йонно-молекулярне рівняння: $2 C_{17} H_{35} C O O^{-} + C a^{2 +} + 2 K^{+} + 2 C l^{-} = (C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a ↓ + 2 K^{+} + 2 C l^{-}$ .

Розбір зрозумілий?

§ 25. Вищі карбонові кислоти. Мило Завдання 312 с. 198

Реакція калій стеарату з кальцій хлоридом

Умова

Що треба знати

Солі вищих карбонових кислот із лужними металами (калієм) розчинні у воді, а солі з іонами кальцію — нерозчинні. Це реакція обміну, внаслідок якої випадає осад.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Складіть рівняння за правилом «схожих на протилежних» (обмін іонів). Згадайте розчинність солей кальцію.

Розв’язання крок за кроком

Записуємо молекулярне рівняння реакції обміну: $2 C_{17} H_{35} C O O K + C a C l_{2} \to (C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a ↓ + 2 K C l$ .
Перевіряємо розчинність продуктів: калій хлорид ( $K C l$ ) розчинний, а кальцій стеарат ( $(C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a$ ) — нерозчинний (осад).
Записуємо йонно-молекулярне рівняння, розкладаючи на іони всі розчинні речовини та залишаючи осад у молекулярному вигляді: $2 C_{17} H_{35} C O O^{-} + 2 K^{+} + C a^{2 +} + 2 C l^{-} \to (C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a ↓ + 2 K^{+} + 2 C l^{-}$ .
Скорочуємо спільні іони ( $K^{+}$ та $C l^{-}$ ) з обох боків рівняння, отримуючи скорочене йонне рівняння: $2 C_{17} H_{35} C O O^{-} + C a^{2 +} \to (C_{17} H_{35} C O O)_{2} C a ↓$ .

Відповідь:

Розбір зрозумілий?