Завдання 203, § 17. Гомологи метану — насичені вуглеводні — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 203

Горіння парафіну та маса осаду

Зразок парафіну масою $1 г$ повністю спалили в кисні. Потрібно знайти масу осаду кальцій карбонату ( $CaCO_{3}$ ), що утвориться при пропусканні $CO_{2}$ крізь вапняну воду. У середньому молекула парафіну містить $24$ атоми Карбону.

Розв’язання

Знайдемо середню молярну масу парафіну: $M (C_{24} H_{50}) = 24 \cdot 12 + 50 \cdot 1 = 288 + 50 = 338 г / моль$ .
Обчислимо кількість молей парафіну в зразку: $n (парафін) = \frac{1 г}{338 г / моль} \approx 0, 00296 моль$ .
Кількість молей атомів Карбону (і отже, $CO_{2}$ ): $n (C) = n (парафін) \cdot 24 \approx 0, 071 моль$ .
За рівнянням реакції $Ca(OH)_{2} + CO_{2} \to CaCO_{3} ↓ + H_{2} O$ , $n (CaCO_{3}) = n (CO_{2})$ . Молярна маса $CaCO_{3}$ дорівнює $40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 г / моль$ .
Знайдемо масу осаду: $m (CaCO_{3}) = n (CaCO_{3}) \cdot M (CaCO_{3}) = 0, 071 моль \cdot 100 г / моль \approx 7, 1 г$ .

Відповідь:

Маса осаду становить приблизно $7, 1 г$ .

Розбір зрозумілий?

§ 17. Гомологи метану — насичені вуглеводні Завдання 203 с. 140

Горіння парафіну та маса осаду

Умова

Що треба знати

Під час повного згоряння алканів усі атоми Карбону переходять у вуглекислий газ ( $CO_{2}$ ), який реагує з вапною, утворюючи нерозчинний кальцій карбонат. Масу $CO_{2}$ можна знайти через кількість молей Карбону, а звідти — масу осаду за стехіометрією реакції $Ca(OH)_{2} + CO_{2} \to CaCO_{3} ↓ + H_{2} O$ .

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Спочатку визначте, скільки молей атомів Карбону міститься в $1 г$ парафіну, використовуючи середню молекулярну масу ( $M = 12 n + 2 n$ , де $n = 24$ ). Потім з'ясуйте, скільки молей $CO_{2}$ виділиться і скільки це дасть грамів осаду.

Розв’язання крок за кроком

Знайдемо середню молярну масу парафіну: $M (C_{24} H_{50}) = 24 \cdot 12 + 50 \cdot 1 = 288 + 50 = 338 г / моль$ .
Обчислимо кількість молей парафіну в зразку: $n (парафін) = \frac{1 г}{338 г / моль} \approx 0, 00296 моль$ .
Кількість молей атомів Карбону (і отже, $CO_{2}$ ): $n (C) = n (парафін) \cdot 24 \approx 0, 071 моль$ .
За рівнянням реакції $Ca(OH)_{2} + CO_{2} \to CaCO_{3} ↓ + H_{2} O$ , $n (CaCO_{3}) = n (CO_{2})$ . Молярна маса $CaCO_{3}$ дорівнює $40 + 12 + 3 \cdot 16 = 100 г / моль$ .
Знайдемо масу осаду: $m (CaCO_{3}) = n (CaCO_{3}) \cdot M (CaCO_{3}) = 0, 071 моль \cdot 100 г / моль \approx 7, 1 г$ .

Відповідь:

Маса осаду становить приблизно $7, 1 г$ .

Розбір зрозумілий?