Завдання 3, § 14. Виявлення йонів у водних розчинах............................................... 110 Навчальне дослідження — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 3

Аналіз пробірок з невідомими речовинами

У п'яти пробірках містяться: $H C l$ , $N a C l$ , $N a_{2} S O_{4}$ , $N a O H$ , $M g (N O_{3})_{2}$ . Запропонувати схему аналізу за умови використання не більше трьох реактивів, здійснити реакції та визначити вміст кожної пробірки.

Розв’язання

Етап 1 (Індикатор): Додаємо лакмус до всіх пробірок.
- Червоний колір: $H C l$ (кислота).
- Синій колір: $N a O H$ (луг).
- Фіолетовий/нейтральний: $N a C l$ , $N a_{2} S O_{4}$ , $M g (N O_{3})_{2}$ .
Етап 2 (Розділення нейтральних): До трьох нейтральних пробірок додаємо розчин $A g N O_{3}$ .
- Білий осад ( $A g C l$ ): це $N a C l$ .
- Жовтуватий осад ( $A g I$ ) або жовтий осад ( $A g_{3} P O_{4}$ ) не можливий тут, тому шукаємо інший варіант. Перевіримо реакцію з барій хлоридом ( $B a C l_{2}$ ).
- Білий осад ( $B a S O_{4}$ ), що не розчиняється в кислоті: це $N a_{2} S O_{4}$ .
- Без змін: це $M g (N O_{3})_{2}$ .
Етап 3 (Підтвердження): Для остаточного підтвердження можна додати $B a C l_{2}$ до двох пробірок без осаду від срібла. Утворюється осад лише у $N a_{2} S O_{4}$ .

Відповідь:

Схема аналізу: 1) Лакмус розділяє на кислоту ( $H C l$ ), луг ( $N a O H$ ) та нейтральні. 2) До нейтральних додаємо $A g N O_{3}$ : осад — це $N a C l$ . 3) До решти додаємо $B a C l_{2}$ : осад — це $N a_{2} S O_{4}$ , без змін — $M g (N O_{3})_{2}$ .
Хімічні рівняння:
$H C l + A g N O_{3} = A g C l ↓ + H N O_{3}$ ;
$N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} = B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$ ;
$M g (N O_{3})_{2} + 2 A g N O_{3} \to$ реакції немає (осад не утворюється, оскільки нітрат срібла розчинний).

Розбір зрозумілий?

§ 14. Виявлення йонів у водних розчинах............................................... 110 Навчальне дослідження Завдання 3 с. 115

Аналіз пробірок з невідомими речовинами

Умова

Що треба знати

Для розрізнення кислотних і лужних середовищ використовуємо індикатор (лакмус). Для виявлення аніонів ( $C l^{-}$ , $S O_{4}^{2 -}$ ) — срібну сіль та барій хлорид. Для катіонів ( $M g^{2 +}$ ) — луг.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Спочатку розділіть речовини на групи за pH (кислотні, лужні, нейтральні), використовуючи лакмус. Потім для кожної групи підберіть специфічний реактив.

Розв’язання крок за кроком

Етап 1 (Індикатор): Додаємо лакмус до всіх пробірок.
- Червоний колір: $H C l$ (кислота).
- Синій колір: $N a O H$ (луг).
- Фіолетовий/нейтральний: $N a C l$ , $N a_{2} S O_{4}$ , $M g (N O_{3})_{2}$ .
Етап 2 (Розділення нейтральних): До трьох нейтральних пробірок додаємо розчин $A g N O_{3}$ .
- Білий осад ( $A g C l$ ): це $N a C l$ .
- Жовтуватий осад ( $A g I$ ) або жовтий осад ( $A g_{3} P O_{4}$ ) не можливий тут, тому шукаємо інший варіант. Перевіримо реакцію з барій хлоридом ( $B a C l_{2}$ ).
- Білий осад ( $B a S O_{4}$ ), що не розчиняється в кислоті: це $N a_{2} S O_{4}$ .
- Без змін: це $M g (N O_{3})_{2}$ .
Етап 3 (Підтвердження): Для остаточного підтвердження можна додати $B a C l_{2}$ до двох пробірок без осаду від срібла. Утворюється осад лише у $N a_{2} S O_{4}$ .

Відповідь:

Розбір зрозумілий?