Завдання 150, § 13. Реакції йонного обміну — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 150

Рівняння реакцій за схемами перетворень

Скласти молекулярне та йонно-молекулярне рівняння для кожної схеми: а) сіль + сіль → сіль↓ + сіль; б) сильна кислота + луг → сіль + вода; в) слабка кислота + луг → сіль + вода; г) сильна кислота + слабка основа → сіль + вода; д) сильна кислота + луг → сіль↓ + вода; е) сіль + сильна кислота → сіль + слабка кислота.

Розв’язання

Пункт а): Обираємо реакцію двох солей з утворенням осаду, наприклад, сульфатної кислоти та барій хлориду (або натрій сульфату). Рівняння: $N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$ . Йонне: $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ .
Пункт б): Обираємо реакцію нейтралізації сильної кислоти (HCl) та лугу (NaOH). Рівняння: $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$ . Йонне: $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ .
Пункт в): Обираємо реакцію слабкої кислоти (наприклад, оцтової $C H_{3} C O O H$ ) та лугу (NaOH). Рівняння: $C H_{3} C O O H + N a O H \to C H_{3} C O O N a + H_{2} O$ . Йонне: $C H_{3} C O O H + O H^{-} = C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O$ (кислоту не розпадаємо на йони).
Пункт г): Обираємо реакцію сильної кислоти (HNO $_{3}$ ) та слабкої основи (Cu(OH) $_{2}$ ). Рівняння: $2 H N O_{3} + C u (O H)_{2} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O$ . Йонне: $2 H^{+} + C u (O H)_{2} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$ .
Пункт д): Обираємо реакцію сильної кислоти (H $_{2}$ SO $_{4}$ ) та лугу, що дає осад (наприклад, Fe(OH) $_{3}$ , хоча зазвичай це розчинний луг, але умовою є утворення осаду). Краще взяти реакцію з нерозчинним гідроксидом, який дисоціює лише частково або взагалі не дисоціює. Приклад: $H_{2} S O_{4} + F e (O H)_{3} \to F e_{2} (S O_{4})_{3} + 6 H_{2} O$ (тут осаду немає). Щоб був осад, треба реакція солей. Перечитаємо умову: "сіль↓ + вода". Це реакція кислоти з нерозчинним гідроксидом? Ні, тоді сіль розчинна. Або реакція кислоти з лугом дає воду. Якщо в умові "сіль↓", це означає, що одна з солей осад. Наприклад: $H_{2} S O_{4} + B a (O H)_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ . Рівняння: $H_{2} S O_{4} + B a (O H)_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ . Йонне: $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ .
Пункт е): Обираємо реакцію солі (карбонату) з сильною кислотою з виділенням газу (слабка кислота виходить у вигляді газу або розпадається). Наприклад, $C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ . Тут "слабка кислота" — це вільна $H_{2} C O_{3}$ , яка миттєво розпадається. Рівняння: $C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ . Йонне: $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ .

Відповідь:

а) $N a_{2} S O_{4} + B a C l_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 N a C l$ ( $B a^{2 +} + S O_{4}^{2 -} = B a S O_{4} ↓$ ); б) $H C l + N a O H \to N a C l + H_{2} O$ ( $H^{+} + O H^{-} = H_{2} O$ ); в) $C H_{3} C O O H + K O H \to C H_{3} C O O K + H_{2} O$ ( $C H_{3} C O O H + O H^{-} = C H_{3} C O O^{-} + H_{2} O$ ); г) $2 H N O_{3} + C u (O H)_{2} \to C u (N O_{3})_{2} + 2 H_{2} O$ ( $2 H^{+} + C u (O H)_{2} = C u^{2 +} + 2 H_{2} O$ ); д) $H_{2} S O_{4} + B a (O H)_{2} \to B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ ( $2 H^{+} + S O_{4}^{2 -} + B a^{2 +} + 2 O H^{-} = B a S O_{4} ↓ + 2 H_{2} O$ ); е) $C a C O_{3} + 2 H C l \to C a C l_{2} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ( $C a C O_{3} + 2 H^{+} = C a^{2 +} + H_{2} O + C O_{2} ↑$ ).

Розбір зрозумілий?