Завдання 132, § 12. Кислотність розчинів. Водневий показник рН .......................................... 89 Навчальне дослідження — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 132

Значення pH та вміст йонів

H^{+}

Визначити значення pH та кількість йонів $H^{+}$ у розчинах: а) нейтральних; б) слабкислотних; в) слаболужних; г) дуже кислотних; д) дуже лужних.

Розв’язання

Для нейтрального розчину записуємо $p H = 7$ і $n (H^{+}) = 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л.
Для слабкислотного розчину беремо $p H < 7$ , але близьке до 7, наприклад 6, де $n (H^{+}) > 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л.
Для слаболужного розчину беремо $p H > 7$ , але близьке до 7, наприклад 8, де $n (H^{+}) < 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л.
Для дуже кислотного розчину беремо малий pH (напр., 1–2), що відповідає великій концентрації $H^{+}$ ( $> 1 \cdot 1 0^{- 3}$ моль/л).
Для дуже лужного розчину беремо великий pH (напр., 12–13), що відповідає малій концентрації $H^{+}$ ( $< 1 \cdot 1 0^{- 9}$ моль/л).

Відповідь:

а) $p H = 7$ , $n (H^{+}) = 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л; б) $p H < 7$ (близько 6), $n (H^{+}) > 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л; в) $p H > 7$ (близько 8), $n (H^{+}) < 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л; г) $p H ≪ 7$ (напр., 1–2), $n (H^{+})$ значно більше $1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л; д) $p H ≫ 7$ (напр., 12–13), $n (H^{+})$ значно менше $1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л.

Розбір зрозумілий?

§ 12. Кислотність розчинів. Водневий показник рН .......................................... 89 Навчальне дослідження Завдання 132 с. 95

Значення pH та вміст йонів $H^{+}$

Умова

Що треба знати

Нейтральне середовище має pH = 7 і $n (H^{+}) = 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л. Кислотне середовище ( $p H < 7$ ) має $n (H^{+}) > 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л, де чим менше pH, тим більше йонів. Лужне середовище ( $p H > 7$ ) має $n (H^{+}) < 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л, де чим більше pH, тим менше йонів.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Використайте діаграму на с. 91 (мал. 12.2), щоб з'ясувати зв'язок між pH та концентрацією $H^{+}$ .

Розв’язання крок за кроком

Для нейтрального розчину записуємо $p H = 7$ і $n (H^{+}) = 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л.
Для слабкислотного розчину беремо $p H < 7$ , але близьке до 7, наприклад 6, де $n (H^{+}) > 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л.
Для слаболужного розчину беремо $p H > 7$ , але близьке до 7, наприклад 8, де $n (H^{+}) < 1 \cdot 1 0^{- 7}$ моль/л.
Для дуже кислотного розчину беремо малий pH (напр., 1–2), що відповідає великій концентрації $H^{+}$ ( $> 1 \cdot 1 0^{- 3}$ моль/л).
Для дуже лужного розчину беремо великий pH (напр., 12–13), що відповідає малій концентрації $H^{+}$ ( $< 1 \cdot 1 0^{- 9}$ моль/л).

Відповідь:

Розбір зрозумілий?

Значення pH та вміст йонів H+

Значення pH та вміст йонів $H^{+}$