Завдання 130, § 11. Сильні та слабкі електроліти — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 130

Класифікація електролітів за ступенем дисоціації

У трьох пробірках є розчини з різними ступенями дисоціації ( $α$ ): 89 %, 8 % та 0,2 %. Потрібно навести по два приклади електролітів різних класів (сильних, середньої сили, слабких), які можуть міститися в цих пробірках.

Розв’язання

Класифікація пробірок:
- Перша пробірка ( $α = 89%$ ): $α > 30%$ , отже — сильний електроліт.
- Друга пробірка ( $α = 8%$ ): $3% < α < 30%$ , отже — електроліт середньої сили.
- Третя пробірка ( $α = 0, 2%$ ): $α < 3%$ , отже — слабкий електроліт.
Вибір прикладів для сильних електролітів (наприклад, розчинні солі або луги):
- Натрій хлорид ( $NaCl$ ) або Калій нітрат ( $KNO_{3}$ ).
Вибір прикладів для електролітів середньої сили (зазвичай це кислоти):
- Сульфатна кислота ( $H_{2} SO_{4}$ , друга стадія дисоціації) або Нітратна кислота ( $HNO_{3}$ — примітка: у підручнику часто вказують $H_{2} SO_{4}$ як приклад середньої сили за другою стадією, але для першої стадії вона сильна; іншим прикладом може бути фосфатна кислота або сульфітна).
- Увага: Згідно зі схемою 4 на с. 85 підручника, до електролітів середньої сили належать $H_{2} SO_{3}$ , $HF$ , $HNO_{2}$ . Для завдання можна взяти $H_{2} SO_{3}$ або $H_{3} PO_{4}$ .
Вибір прикладів для слабких електролітів:
- Оцтова кислота ( $CH_{3} COOH$ ) або Амоніак ( $NH_{3}$ ).

Відповідь:

Для першої пробірки (сильний електроліт): $NaCl$ , $KNO_{3}$ .
Для другої пробірки (електроліт середньої сили): $H_{2} SO_{3}$ , $HF$ .
Для третьої пробірки (слабкий електроліт): $CH_{3} COOH$ , $NH_{3}$ .

Розбір зрозумілий?

§ 11. Сильні та слабкі електроліти Завдання 130 с. 88

Класифікація електролітів за ступенем дисоціації

Умова

Що треба знати

Електроліти поділяють за значенням ступеня дисоціації $α$ : сильні ( $α > 30%$ ), середньої сили ( $3% < α < 30%$ ) та слабкі ( $α < 3%$ ).

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Спочатку визначте, до якого класу належить кожен розчин за значенням $α$ , а потім пригадайте з підручника формули кислот, основ або солей, що відповідають цим критеріям.

Розв’язання крок за кроком

Класифікація пробірок:
- Перша пробірка ( $α = 89%$ ): $α > 30%$ , отже — сильний електроліт.
- Друга пробірка ( $α = 8%$ ): $3% < α < 30%$ , отже — електроліт середньої сили.
- Третя пробірка ( $α = 0, 2%$ ): $α < 3%$ , отже — слабкий електроліт.
Вибір прикладів для сильних електролітів (наприклад, розчинні солі або луги):
- Натрій хлорид ( $NaCl$ ) або Калій нітрат ( $KNO_{3}$ ).
Вибір прикладів для електролітів середньої сили (зазвичай це кислоти):
- Сульфатна кислота ( $H_{2} SO_{4}$ , друга стадія дисоціації) або Нітратна кислота ( $HNO_{3}$ — примітка: у підручнику часто вказують $H_{2} SO_{4}$ як приклад середньої сили за другою стадією, але для першої стадії вона сильна; іншим прикладом може бути фосфатна кислота або сульфітна).
- Увага: Згідно зі схемою 4 на с. 85 підручника, до електролітів середньої сили належать $H_{2} SO_{3}$ , $HF$ , $HNO_{2}$ . Для завдання можна взяти $H_{2} SO_{3}$ або $H_{3} PO_{4}$ .
Вибір прикладів для слабких електролітів:
- Оцтова кислота ( $CH_{3} COOH$ ) або Амоніак ( $NH_{3}$ ).

Відповідь:

Для першої пробірки (сильний електроліт): $NaCl$ , $KNO_{3}$ .
Для другої пробірки (електроліт середньої сили): $H_{2} SO_{3}$ , $HF$ .
Для третьої пробірки (слабкий електроліт): $CH_{3} COOH$ , $NH_{3}$ .

Розбір зрозумілий?