У трьох пробірках містяться однакові об'єми розчинів хлоридної (HCl), фторидної (HF) та сульфідної (H2S) кислот. Кількості речовини кислот однакові. Кількість речовини йонів Гідрогену: у першій пробірці 3⋅10−7моль, у другій — 8⋅10−5моль, а в третій — 0,001моль. Визначити, яка кислота в якій пробірці.
Розв’язання
Хлоридна кислота (HCl) є сильним електролітом, тому вона повністю дисоціює. Кількість йонів H+ буде найбільшою і дорівнюватиме кількості молекул кислоти (за умови розбавлення).
Порівняємо значення: 0,001моль — це найбільше число, отже, це розчин хлоридної кислоти (HCl).
Залишаються фторидна (HF) та сульфідна (H2S) кислоти. За матеріалом підручника H2S за першою стадією є електролітом середньої сили (або сильнішим за HF), а HF — слабким. Отже, друга пробірка (8⋅10−5моль) — це сульфідна кислота, а третя (3⋅10−7моль) — фторидна кислота.
§ 11. Сильні та слабкі електролітиЗавдання 129с. 88
Ідентифікація кислот за кількістю йонів Гідрогену
Умова
У трьох пробірках містяться однакові об'єми розчинів хлоридної (HCl), фторидної (HF) та сульфідної (H2S) кислот. Кількості речовини кислот однакові. Кількість речовини йонів Гідрогену: у першій пробірці 3⋅10−7моль, у другій — 8⋅10−5моль, а в третій — 0,001моль. Визначити, яка кислота в якій пробірці.
Що треба знати
Хлоридна кислота (HCl) — сильний електроліт (повна дисоціація). Сульфідна кислота (H2S) — слабкий електроліт, але за першою стадією дисоціює сильніше, ніж фторидна. Фторидна кислота (HF) — слабкий електроліт з дуже малим ступенем дисоціації.
💡 Підказка — спробуй спершу сам
Порівняйте ступені дисоціації. Сильний електроліт дасть найбільшу кількість йонів H+. Слабкі електроліти дадуть менше, причому різниця між ними залежить від їхньої сили (константи дисоціації).
Розв’язання крок за кроком
Хлоридна кислота (HCl) є сильним електролітом, тому вона повністю дисоціює. Кількість йонів H+ буде найбільшою і дорівнюватиме кількості молекул кислоти (за умови розбавлення).
Порівняємо значення: 0,001моль — це найбільше число, отже, це розчин хлоридної кислоти (HCl).
Залишаються фторидна (HF) та сульфідна (H2S) кислоти. За матеріалом підручника H2S за першою стадією є електролітом середньої сили (або сильнішим за HF), а HF — слабким. Отже, друга пробірка (8⋅10−5моль) — це сульфідна кислота, а третя (3⋅10−7моль) — фторидна кислота.
