Завдання 123, § 11. Сильні та слабкі електроліти — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 123

Приклад двохосновної кислоти

Наведіть приклад двохосновної кислоти, що за першою стадією є електролітом середньої сили, а за другою — слабким електролітом.

Розв’язання

Розглянемо сульфатну кислоту $H_{2} S O_{4}$ .
Перша стадія дисоціації: $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ (сильна кислота, повний розпад).
Друга стадія дисоціації: $H S O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ (середньої сили або слабка, частковий розпад).

Відповідь:

Прикладом такої кислоти є сульфатна кислота ( $H_{2} S O_{4}$ ). Вона за першою стадією є сильним електролітом, а за другою стадією — електролітом середньої сили (або слабким у розбавлених розчинах), оскільки дисоціація гідроген-сульфатного іону відбувається частково.

Розбір зрозумілий?

§ 11. Сильні та слабкі електроліти Завдання 123 с. 87

Приклад двохосновної кислоти

Умова

Що треба знати

Двохосновні кислоти дисоціюють у два етапи. Сила кожної стадії визначається ступенем дисоціації для відповідного йонного рівняння. Сульфатна кислота ( $H_{2} S O_{4}$ ) є класичним прикладом, де перша стадія сильна, а друга — слабка або середньої сили (залежно від концентрації).

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Згадайте списки кислот у схемі 4 на попередній сторінці та розгляньте сульфатну кислоту як приклад ступеневої дисоціації.

Розв’язання крок за кроком

Розглянемо сульфатну кислоту $H_{2} S O_{4}$ .
Перша стадія дисоціації: $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ (сильна кислота, повний розпад).
Друга стадія дисоціації: $H S O_{4}^{-} ⇌ H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ (середньої сили або слабка, частковий розпад).

Відповідь:

Розбір зрозумілий?