Завдання 115, § 10. Дисоціація кислот, основ і солей — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 115

Розділення електролітів і неелектролітів

Із переліку речовин випишіть окремо електроліти й неелектроліти: $H C l$ , $C a$ , $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ , $F e_{2} O_{3}$ , $M g (O H)_{2}$ , $C O_{2}$ , $S r (O H)_{2}$ , $S r (N O_{3})_{2}$ , $P_{2} O_{5}$ , $H_{2} O$ . Записати рівняння дисоціації електролітів.

Розв’язання

Визначаємо електроліти: $H C l$ (кислота), $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ (сіль), $M g (O H)_{2}$ (основа), $S r (O H)_{2}$ (основа), $S r (N O_{3})_{2}$ (сіль), $H_{2} O$ (слабкий електроліт).
Визначаємо неелектроліти: $C a$ (метал), $F e_{2} O_{3}$ (оксид), $C O_{2}$ (оксид/неорганічна сполука, що дає слабку кислоту лише у воді, але сама по собі в твердому стані не дисоціює), $P_{2} O_{5}$ (оксид).
Записуємо рівняння для сильних електролітів:
- $H C l \to H^{+} + C l^{-}$
- $C r_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 C r^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$
- $M g (O H)_{2} \to M g^{2 +} + 2 O H^{-}$
- $S r (O H)_{2} \to S r^{2 +} + 2 O H^{-}$
- $S r (N O_{3})_{2} \to S r^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$

Відповідь:

Електроліти: $H C l$ , $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ , $M g (O H)_{2}$ , $S r (O H)_{2}$ , $S r (N O_{3})_{2}$ , $H_{2} O$ .
Неелектроліти: $C a$ , $F e_{2} O_{3}$ , $C O_{2}$ , $P_{2} O_{5}$ .
Рівняння дисоціації електролітів (сильних):
$H C l \to H^{+} + C l^{-}$ ;
$C r_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 C r^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$ ;
$M g (O H)_{2} \to M g^{2 +} + 2 O H^{-}$ ;
$S r (O H)_{2} \to S r^{2 +} + 2 O H^{-}$ ;
$S r (N O_{3})_{2} \to S r^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$ .

Розбір зрозумілий?

§ 10. Дисоціація кислот, основ і солей Завдання 115 с. 83

Розділення електролітів і неелектролітів

Умова

Що треба знати

Електроліти — це речовини, що проводять струм у розчині (кислоти, основи, солі). Неелектроліти — не проводять (оксиди, прості речовини, органічні сполуки).

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Визначте тип речовини за назвою або формулою. Метали та оксиди металів (крім лужних/земноалкальних в розчині) зазвичай не є електролітами у звичному сенсі дисоціації, $H_{2} O$ — слабкий електроліт.

Розв’язання крок за кроком

Визначаємо електроліти: $H C l$ (кислота), $C r_{2} (S O_{4})_{3}$ (сіль), $M g (O H)_{2}$ (основа), $S r (O H)_{2}$ (основа), $S r (N O_{3})_{2}$ (сіль), $H_{2} O$ (слабкий електроліт).
Визначаємо неелектроліти: $C a$ (метал), $F e_{2} O_{3}$ (оксид), $C O_{2}$ (оксид/неорганічна сполука, що дає слабку кислоту лише у воді, але сама по собі в твердому стані не дисоціює), $P_{2} O_{5}$ (оксид).
Записуємо рівняння для сильних електролітів:
- $H C l \to H^{+} + C l^{-}$
- $C r_{2} (S O_{4})_{3} \to 2 C r^{3 +} + 3 S O_{4}^{2 -}$
- $M g (O H)_{2} \to M g^{2 +} + 2 O H^{-}$
- $S r (O H)_{2} \to S r^{2 +} + 2 O H^{-}$
- $S r (N O_{3})_{2} \to S r^{2 +} + 2 N O_{3}^{-}$

Відповідь:

Розбір зрозумілий?