Завдання 105, § 10. Дисоціація кислот, основ і солей — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 105

Особливість дисоціації багатоосновних кислот

Поясніть відмінність електролітичної дисоціації багатоосновних кислот від одноосновних на прикладі сульфатної кислоти.

Розв’язання

Одноосновні кислоти (наприклад, $H C l$ ) дисоціюють одразу повністю: $H C l \to H^{+} + C l^{-}$ .
Сульфатна кислота ( $H_{2} S O_{4}$ ) є багатоосновною, тому дисоціює у два етапи: спочатку утворюється гідрогенсульфат-іон, а потім сульфат-іон.
Рівняння дисоціації сульфатної кислоти: перша стадія $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ ; друга стадія $H S O_{4}^{-} \to H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ .

Відповідь:

Одноосновні кислоти дисоціюють одразу, утворюючи один йон Гідрогену. Багатоосновна сульфатна кислота дисоціює ступінчасто: спочатку $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ , а потім $H S O_{4}^{-} \to H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ .

Розбір зрозумілий?

§ 10. Дисоціація кислот, основ і солей Завдання 105 с. 82

Особливість дисоціації багатоосновних кислот

Умова

Що треба знати

Одноосновні кислоти мають один атом Гідроген, який швидко переходить у розчин як $H^{+}$ . Багатоосновні кислоти мають кілька атомів Гідрогену і дисоціюють ступінчасто, відщеплюючи йони послідовно.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Порівняйте кількість атомів Гідрогену в молекулах сульфатної ( $H_{2} S O_{4}$ ) та хлоридної ( $H C l$ ) кислот і запишіть рівняння дисоціації сульфатної кислоти у дві стадії.

Розв’язання крок за кроком

Одноосновні кислоти (наприклад, $H C l$ ) дисоціюють одразу повністю: $H C l \to H^{+} + C l^{-}$ .
Сульфатна кислота ( $H_{2} S O_{4}$ ) є багатоосновною, тому дисоціює у два етапи: спочатку утворюється гідрогенсульфат-іон, а потім сульфат-іон.
Рівняння дисоціації сульфатної кислоти: перша стадія $H_{2} S O_{4} \to H^{+} + H S O_{4}^{-}$ ; друга стадія $H S O_{4}^{-} \to H^{+} + S O_{4}^{2 -}$ .

Відповідь:

Розбір зрозумілий?