Завдання 73, § 6. Масова частка розчиненої речовини ................................................ 49 Навчальне дослідження — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 73

Аналіз концентрації добрива

Олена змішала воду об'ємом $2 л$ із калій нітратом масою $30 г$ . Потрібно визначити, чи є ця концентрація оптимальною для рослин (за інфографікою), і якщо ні — виправити рецепт.

Розв’язання

Знайдемо масу води: $m (води) = 2 л \cdot 1000 мл / л \cdot 1 г / мл = 2000 г$ .
Знайдемо масу розчину: $m (розчину) = m (води) + m (солі) = 2000 г + 30 г = 2030 г$ .
Обчислимо масову частку калій нітрату: $w = \frac{30 г}{2030 г} \cdot 100 % \approx 1, 48 %$ .
Порівнюємо з оптимальним значенням: $1, 48 % > 0, 5 %$ , отже, концентрація надмірна (сольовий стрес).
Виправляємо рецепт для досягнення $0, 5 %$ : знайдемо необхідну масу солі в $2000 г$ води. Масу розчину приймемо за $x$ . $\frac{m ( солі )}{x} = 0, 005$ . Оскільки ми хочемо використовувати ту саму воду ( $2000 г$ ), то маса солі має бути такою, щоб сума мас дорівнювала $100 %$ від розчину. Простіше: знайдемо масу солі для $2000 г$ води так, щоб частка була $0, 5 %$ . Нехай маса солі $m_{1}$ , тоді $\frac{m _{1}}{2000 + m _{1}} = 0, 005$ . Розв'язуємо: $m_{1} = 0, 005 (2000 + m_{1}) \Rightarrow m_{1} = 10 + 0, 005 m_{1} \Rightarrow 0, 995 m_{1} = 10 \Rightarrow m_{1} \approx 10, 05 г$ .

Відповідь:

У приготованому розчині концентрація ( $\approx 1, 48 %$ ) є надмірною. Для підживлення потрібно використовувати приблизно $10 г$ калій нітрату на $2 л$ води.

Розбір зрозумілий?

§ 6. Масова частка розчиненої речовини ................................................ 49 Навчальне дослідження Завдання 73 с. 52

Аналіз концентрації добрива

Умова

Що треба знати

Оптимальна концентрація розчину калій нітрату ( $KNO_{3}$ ) для підживлення рослин становить $0, 5 %$ . Масова частка розчиненої речовини обчислюється за формулою: $w = \frac{m ( речовини )}{m ( розчину )} \cdot 100 %$ , де маса розчину дорівнює сумі мас води та солі ( $m (води) \approx m (об ’ єм \cdot ρ_{води})$ ).

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Спочатку переведіть об'єм води в літрах у масу (враховуючи, що густина води приблизно $1 г / мл$ ), потім знайдіть загальну масу розчину та масову частку солі. Порівняйте отримане значення з оптимальним ( $0, 5 %$ ).

Розв’язання крок за кроком

Знайдемо масу води: $m (води) = 2 л \cdot 1000 мл / л \cdot 1 г / мл = 2000 г$ .
Знайдемо масу розчину: $m (розчину) = m (води) + m (солі) = 2000 г + 30 г = 2030 г$ .
Обчислимо масову частку калій нітрату: $w = \frac{30 г}{2030 г} \cdot 100 % \approx 1, 48 %$ .
Порівнюємо з оптимальним значенням: $1, 48 % > 0, 5 %$ , отже, концентрація надмірна (сольовий стрес).
Виправляємо рецепт для досягнення $0, 5 %$ : знайдемо необхідну масу солі в $2000 г$ води. Масу розчину приймемо за $x$ . $\frac{m ( солі )}{x} = 0, 005$ . Оскільки ми хочемо використовувати ту саму воду ( $2000 г$ ), то маса солі має бути такою, щоб сума мас дорівнювала $100 %$ від розчину. Простіше: знайдемо масу солі для $2000 г$ води так, щоб частка була $0, 5 %$ . Нехай маса солі $m_{1}$ , тоді $\frac{m _{1}}{2000 + m _{1}} = 0, 005$ . Розв'язуємо: $m_{1} = 0, 005 (2000 + m_{1}) \Rightarrow m_{1} = 10 + 0, 005 m_{1} \Rightarrow 0, 995 m_{1} = 10 \Rightarrow m_{1} \approx 10, 05 г$ .

Відповідь:

Розбір зрозумілий?