Завдання 25, § 3. Водневий зв’язок ................................ 23 Навчальне дослідження 2 «Тепловий ефект розчинення» — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 25

Аналіз графіків температур кипіння

Проаналізуйте графіки та схарактеризуйте вплив водневих зв'язків на фізичні властивості речовин. Поясніть, що спільного й відмінного між речовинами на кожному графіку. Зобразіть схеми утворення водневих зв'язків молекулами цих сполук (між собою та з молекулами води).

Розв’язання

Аналізуємо перший графік ( $HX$ ): З броміду ( $HBr$ ) до йодиду ( $HI$ ) температура кипіння зростає, але для хлористого водню ( $HCl$ ) вона аномально низька. Для фтористого водню ( $HF$ ) температура висока через зв'язки.
Аналізуємо другий графік ( $H_{2} E$ ): Температура кипіння зростає від сірководню до теллуру, але вода має найвищу температуру при найменшій масі.
Спільне: Усі речовини — молекулярні гази або рідини. Відмінне: Наявність водневих зв'язків різко підвищує температуру кипіння порівняно з іншими речовинами схожої маси.
Малюємо схеми для $HF$ : $H-F \dots : \ddot{F} H$ (між собою) та $H-F \dots : \ddot{O} H_{2}$ (з водою).
Малюємо схеми для $H_{2} O$ : $H-O-H$ утворює зв'язки між собою та з молекулами $HF$ .

Відповідь:

Спільне: Усі речовини на графіках належать до однієї хімічної групи ( $HX$ або $H_{2} E$ ). Відмінне: Речовини з водневими зв'язками ( $HF, H_{2} O$ ) мають температуру кипіння, яка значно вища за очікувану залежно від маси, тоді як у речовин без таких зв'язків температура зростає плавно.
Схеми:
а) $HF \dots HF$ : Атом $H$ однієї молекули притягується до неподіленої пари атома $F$ іншої молекули.
б) $H_{2} O \dots H_{2} O$ : Атоми $H$ води зв'язуються з неподіленими парами атомів $O$ інших молекул.
в) Між собою та водою: $HF \dots H_{2} O$ (зв'язок між $H$ фториду та $O$ води) або $H_{2} O \dots NH_{3}$ (якщо розглядати амоніак, але в умові графіків лише $HF$ та $H_{2} O$ ).

Розбір зрозумілий?

§ 3. Водневий зв’язок ................................ 23 Навчальне дослідження 2 «Тепловий ефект розчинення» Завдання 25 с. 28

Аналіз графіків температур кипіння

Умова

Що треба знати

На графіках показано залежність температури кипіння від відносної молекулярної маси для галогеноводнів ( $HX$ ) та водневих сполук елементів VI групи ( $H_{2} E$ ). Водень утворює зв'язки з $F, O, N$ .

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Порівняйте положення точок на графіках. Зверніть увагу на аномалію для води ( $H_{2} O$ ) та фтористого водню ( $HF$ ) порівняно з іншими речовинами їхніх груп, у яких зв'язки відсутні.

Розв’язання крок за кроком

Аналізуємо перший графік ( $HX$ ): З броміду ( $HBr$ ) до йодиду ( $HI$ ) температура кипіння зростає, але для хлористого водню ( $HCl$ ) вона аномально низька. Для фтористого водню ( $HF$ ) температура висока через зв'язки.
Аналізуємо другий графік ( $H_{2} E$ ): Температура кипіння зростає від сірководню до теллуру, але вода має найвищу температуру при найменшій масі.
Спільне: Усі речовини — молекулярні гази або рідини. Відмінне: Наявність водневих зв'язків різко підвищує температуру кипіння порівняно з іншими речовинами схожої маси.
Малюємо схеми для $HF$ : $H-F \dots : \ddot{F} H$ (між собою) та $H-F \dots : \ddot{O} H_{2}$ (з водою).
Малюємо схеми для $H_{2} O$ : $H-O-H$ утворює зв'язки між собою та з молекулами $HF$ .

Відповідь:

Розбір зрозумілий?