Сторінка 260

Розв’язання

1. Розглянемо визначення оборотної реакції: це процес, що відбувається одночасно в прямому ($A\to B$) та зворотному ($B\to A$) напрямках. Прикладом є розклад кальцій карбонату ${\text{CaCO}}_3\rightleftharpoons \text{CaO}+{\text{CO}}_2$.

2. Розглянемо визначення необоротної реакції: це процес, де реактанти повністю перетворюються на продукти, і зворотний шлях неможливий за даних умов (наприклад, нейтралізація $\text{NaOH}+\text{HCl}=\text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}$).

3. Будь-яку хімічну реакцію можна віднести до однієї з цих двох груп, оскільки за будь-яких умов (температура, тиск, концентрація) система прагне до рівноваги або до повного перетворення. Немає реакцій, які б не підпадали під ці два типи.

Розв’язання

1. Природний приклад: Фотосинтез і дихання рослин є оборотними процесами. У фотосинтезі ${\text{CO}}_2$ і вода перетворюються на глюкозу, а під час дихання глюкоза розпадається на ${\text{CO}}_2$ і воду.

2. Побутовий приклад: Розчинення газів у воді (наприклад, вуглекислого газу в газованій воді) часто є оборотним процесом; при відкритті пляшки тиск падає, і газ виділяється з розчину.

3. Промисловий приклад: Сінтєз аміаку за процесом Габера (${\text{N}}_2+3{\text{H}}_2\rightleftharpoons 2{\text{NH}}_3$) є класичним прикладом оборотної реакції, де умови (температура, тиск) регулюють вихід продукту.