Завдання 398, § 34. Класифікація хімічних реакцій — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 398

Приклади класифікації реакцій за ознаками

Наведіть по одному прикладу рівнянь реакцій для таких випадків: а) ендотермічної реакції розкладу; б) реакції сполучення між газами; в) окисно-відновної реакції розкладу; г) екзотермічної реакції між твердою та газуватою речовинами; д) окисно-відновної реакції заміщення між твердою та рідкою речовинами.

Розв’язання

Обираємо реакцію розкладу калій перманганату, яка потребує нагрівання (ендотермічна): $2 KMnO_{4} t K_{2} MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} ↑$ .
Записуємо реакцію сполучення водню з киснем (газ + газ): $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ .
Беремо розклад мідного(II) гідроксиду, де мідь змінює ступінь окиснення (хоча тут це не ОВР, краще взяти розклад нітрату міді або інший приклад ОВР-розкладу). Візьмемо розклад олов'яного(IV) хлориду: $2 SnCl_{4} t 2 Sn + 2 Cl_{2}$ (це рідше, краще класичний приклад). Давайте візьмемо розклад нітрату міді(II): $2 Cu(NO_{3})_{2} t 2 CuO + 4 NO_{2} ↑ + O_{2} ↑$ (ОВР, оскільки виділяється кисень).
Записуємо взаємодію негашеного вапна з водою (тверде + газова/рідка? Ні, вода рідина). Треба тверде + газ. Приклад: горіння вуглецю у повітрі ( $C + O_{2} = CO_{2}$ ) — це сполучення. Для екзотермічної між твердою та газуватою речовиною підійде взаємодія кальцію з киснем: $2 Ca + O_{2} = 2 CaO$ (тверде + газ).
Записуємо реакцію заміщення між твердим металом і рідиною (кислота): $Zn + 2 HCl = ZnCl_{2} + H_{2} ↑$ .

Відповідь:

а) $2 KMnO_{4} t K_{2} MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} ↑$ ; б) $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ ; в) $2 Cu(NO_{3})_{2} t 2 CuO + 4 NO_{2} ↑ + O_{2} ↑$ ; г) $2 Ca + O_{2} = 2 CaO$ ; д) $Zn + 2 HCl = ZnCl_{2} + H_{2} ↑$ .

Розбір зрозумілий?

§ 34. Класифікація хімічних реакцій Завдання 398 с. 265

Приклади класифікації реакцій за ознаками

Умова

Що треба знати

Реакцію називають ендотермічною, якщо вона поглинає тепло (часто потребує нагрівання), і екзотермічною — якщо виділяє тепло. Окисно-відновні реакції характеризуються зміною ступенів окиснення елементів.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Для розкладу підійдуть розкладання солей або гідроксидів при нагріванні; для сполучення газів — горіння водню чи азоту; для заміщення між твердим і рідким — взаємодія металу з кислотою.

Розв’язання крок за кроком

Обираємо реакцію розкладу калій перманганату, яка потребує нагрівання (ендотермічна): $2 KMnO_{4} t K_{2} MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} ↑$ .
Записуємо реакцію сполучення водню з киснем (газ + газ): $2 H_{2} + O_{2} = 2 H_{2} O$ .
Беремо розклад мідного(II) гідроксиду, де мідь змінює ступінь окиснення (хоча тут це не ОВР, краще взяти розклад нітрату міді або інший приклад ОВР-розкладу). Візьмемо розклад олов'яного(IV) хлориду: $2 SnCl_{4} t 2 Sn + 2 Cl_{2}$ (це рідше, краще класичний приклад). Давайте візьмемо розклад нітрату міді(II): $2 Cu(NO_{3})_{2} t 2 CuO + 4 NO_{2} ↑ + O_{2} ↑$ (ОВР, оскільки виділяється кисень).
Записуємо взаємодію негашеного вапна з водою (тверде + газова/рідка? Ні, вода рідина). Треба тверде + газ. Приклад: горіння вуглецю у повітрі ( $C + O_{2} = CO_{2}$ ) — це сполучення. Для екзотермічної між твердою та газуватою речовиною підійде взаємодія кальцію з киснем: $2 Ca + O_{2} = 2 CaO$ (тверде + газ).
Записуємо реакцію заміщення між твердим металом і рідиною (кислота): $Zn + 2 HCl = ZnCl_{2} + H_{2} ↑$ .

Відповідь:

Розбір зрозумілий?