Завдання 367, § 30. Класифікація та властивості неорганічних речовин — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 367

Реакції сульфатної кислоти з різними сполуками

Записати рівняння реакцій сульфатної кислоти ( $H_{2} S O_{4}$ ) з: а) купрум(2+) гідроксидом; б) кальцій гідроксидом; в) алюміній оксидом; г) цинк гідроксидом; д) калій сульфітом; е) натрій сульфідом; ж) калій карбонатом; и) барій сульфідом. Визначити причину реакцій обміну для кожного випадку.

Розв’язання

З купрум(2+) гідроксидом: $C u (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ . Причина: утворення води (слабкого електроліту).
З кальцій гідроксидом: $C a (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + 2 H_{2} O$ . Причина: утворення води.
З алюміній оксидом: $A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} O$ . Причина: утворення води.
З цинк гідроксидом: $Z n (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + 2 H_{2} O$ . Причина: утворення води.
З калій сульфітом: $K_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ . Причина: виділення газу ( $S O_{2}$ ) та утворення води.
З натрій сульфідом: $N a_{2} S + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + H_{2} S ↑$ . Причина: виділення газу ( $H_{2} S$ ).
З калій карбонатом: $K_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ . Причина: виділення газу ( $C O_{2}$ ) та утворення води.
З барій сульфідом: $B a S + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} S ↑$ . Причина: утворення нерозчинного осаду ( $B a S O_{4}$ ) та виділення газу.

Відповідь:

а) $C u (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ (утворення води);
б) $C a (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + 2 H_{2} O$ (утворення води);
в) $A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} O$ (утворення води);
г) $Z n (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + 2 H_{2} O$ (утворення води);
д) $K_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ (виділення газу);
е) $N a_{2} S + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + H_{2} S ↑$ (виділення газу);
ж) $K_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ (виділення газу);
и) $B a S + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} S ↑$ (утворення осаду та виділення газу).

Розбір зрозумілий?

§ 30. Класифікація та властивості неорганічних речовин Завдання 367 с. 240

Реакції сульфатної кислоти з різними сполуками

Умова

Що треба знати

Реакції обміну відбуваються, якщо утворення слабкого електроліту (води), газу або нерозчинної речовини (осаду). Кислоти реагують з основами та оксидами (нейтралізація) і з солями (якщо випадає осад, виділяється газ або утворюється слабка кислота).

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Спочатку запишіть молекулярні рівняння, сбалансуйте їх. Для визначення причини реакції проаналізуйте продукти: чи є вода, газ ( $C O_{2}$ , $H_{2} S$ ) або осад ( $B a S O_{4}$ ).

Розв’язання крок за кроком

З купрум(2+) гідроксидом: $C u (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = C u S O_{4} + 2 H_{2} O$ . Причина: утворення води (слабкого електроліту).
З кальцій гідроксидом: $C a (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = C a S O_{4} + 2 H_{2} O$ . Причина: утворення води.
З алюміній оксидом: $A l_{2} O_{3} + 3 H_{2} S O_{4} = A l_{2} (S O_{4})_{3} + 3 H_{2} O$ . Причина: утворення води.
З цинк гідроксидом: $Z n (O H)_{2} + H_{2} S O_{4} = Z n S O_{4} + 2 H_{2} O$ . Причина: утворення води.
З калій сульфітом: $K_{2} S O_{3} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + S O_{2} ↑ + H_{2} O$ . Причина: виділення газу ( $S O_{2}$ ) та утворення води.
З натрій сульфідом: $N a_{2} S + H_{2} S O_{4} = N a_{2} S O_{4} + H_{2} S ↑$ . Причина: виділення газу ( $H_{2} S$ ).
З калій карбонатом: $K_{2} C O_{3} + H_{2} S O_{4} = K_{2} S O_{4} + C O_{2} ↑ + H_{2} O$ . Причина: виділення газу ( $C O_{2}$ ) та утворення води.
З барій сульфідом: $B a S + H_{2} S O_{4} = B a S O_{4} ↓ + H_{2} S ↑$ . Причина: утворення нерозчинного осаду ( $B a S O_{4}$ ) та виділення газу.

Відповідь:

Розбір зрозумілий?