Завдання 218, § 18. Ненасичені вуглеводні — ГДЗ Хімія 9 клас Григорович О. В.

Завдання 218

Масова частка етену й етину у воді

Обчислити масову частку етену ( $C_{2} H_{4}$ ) та етину ( $C_{2} H_{2}$ ) у їх насичених розчинах у воді за температури $0^{\circ} C$ . Розчинність етену — $22, 6 мл$ , етину — $137 мл$ на $100 мл$ води.

Розв’язання

Знайдемо масу етену: $V = 22, 6 мл = 0, 0226 л$ . Молярна маса $C_{2} H_{4} = 28 г / моль$ , густина $\approx 1, 25 г / л$ . $m (етену) = 0, 0226 \cdot 1, 25 \approx 0, 0283 г$ .
Знайдемо масу етину: $V = 137 мл = 0, 137 л$ . Молярна маса $C_{2} H_{2} = 26 г / моль$ , густина $\approx 1, 097 г / л$ . $m (етину) = 0, 137 \cdot 1, 097 \approx 0, 1503 г$ .
Масу води беремо за $100 мл \approx 100 г$ . Обчислюємо масові частки: $w (етену) = \frac{0 , 0283}{100 + 0 , 0283} \cdot 100% \approx 0, 028%$ ; $w (етину) = \frac{0 , 1503}{100 + 0 , 1503} \cdot 100% \approx 0, 15%$ .

Відповідь:

Масова частка етену становить приблизно $0, 028%$ , масова частка етину — приблизно $0, 15%$ .

Розбір зрозумілий?

§ 18. Ненасичені вуглеводні Завдання 218 с. 148

Масова частка етену й етину у воді

Умова

Що треба знати

Масова частка розчиненої речовини ( $w$ ) дорівнює відношенню маси розчиненої речовини до маси розчину. Щоб знайти масу газу, потрібно перетворити об'єм (мл) у моли за допомогою густини газу ( $ρ \approx 1, 25 г / л$ для етену та $ρ \approx 1, 097 г / л$ для етину при $0^{\circ} C$ ), а потім помножити на молярну масу.

💡 Підказка — спробуй спершу сам

Спочатку переведіть об'єми газів з мілілітрів у літри, знайдіть масу кожного газу за його густиною, визначте загальну масу розчину (маса води + маса газу) і розрахуйте частки.

Розв’язання крок за кроком

Знайдемо масу етену: $V = 22, 6 мл = 0, 0226 л$ . Молярна маса $C_{2} H_{4} = 28 г / моль$ , густина $\approx 1, 25 г / л$ . $m (етену) = 0, 0226 \cdot 1, 25 \approx 0, 0283 г$ .
Знайдемо масу етину: $V = 137 мл = 0, 137 л$ . Молярна маса $C_{2} H_{2} = 26 г / моль$ , густина $\approx 1, 097 г / л$ . $m (етину) = 0, 137 \cdot 1, 097 \approx 0, 1503 г$ .
Масу води беремо за $100 мл \approx 100 г$ . Обчислюємо масові частки: $w (етену) = \frac{0 , 0283}{100 + 0 , 0283} \cdot 100% \approx 0, 028%$ ; $w (етину) = \frac{0 , 1503}{100 + 0 , 1503} \cdot 100% \approx 0, 15%$ .

Відповідь:

Масова частка етену становить приблизно $0, 028%$ , масова частка етину — приблизно $0, 15%$ .

Розбір зрозумілий?