ГДЗ · Фізика · 9 клас

Сторінки 21–24

Фізика, Бар’яхтар В. Г., Божинова Ф. Я., Довгий С. О., Кірюхін М. М., Кірюхіна О. О., за ред. Довгого С. О., 2026 · № 1–4 · 4 завдання

Повні розв’язки, як у зошиті. Хочеш розібратися самостійно — під кожним завданням є «Пояснення з репетитором».

Сторінка 21

§ 2. Електричний струм у розчинах і розплавах електролітів

Завдання 1

Електричний струм у електролітах

Поясніть, чому лампа загоряється після додавання солі в дистильовану воду, і визначте, які частинки проводять струм.

Розв’язання

Дистильована вода складається з нейтральних молекул і не містить вільних носіїв заряду, тому струм у ній не протікає.
При додаванні кухонної солі (NaCl) відбувається електролітична дисоціація: сіль розпадається на позитивні йони натрію ( $N a^{+}$ ) та негативні йони хлору ( $C l^{-}$ ).
Ці вільні йони утворюють електричний струм, оскільки вони починають рухатися під дією поля батареї: катіони до катода, аніони до анода.

Відповідь:

Лампа загоряється, оскільки сіль розчинилася і дала вільні йони ( $N a^{+}$ та $C l^{-}$ ), які стали носіями струму. Частинками, що проводять струм, є позитивні йони (катіони) та негативні йони (аніони).

Сторінка 22

Завдання 2

Механізм електролітичної дисоціації

Поясніть, як відбувається розпад кристала кухонної солі на йони у воді та чому вода є необхідною для цього процесу.

Розв’язання

Молекули води є полярними, тобто в них атоми водню й кисню розташовані несиметрично, що створює позитивний і негативний заряди на різних кінцях молекули.
Коли кристалик солі потрапляє у воду, полярні молекули води оточують йони натрію та хлору, послаблюючи силу їхнього притягання.
Тепловий рух молекул води «витягує» іони з кристала, що призводить до повного розпаду солі на вільні йони.

Відповідь:

Електролітична дисоціація відбувається завдяки дії полярних молекул води, які оточують йони кристала, послаблюють їхнє притягання і «витягують» з нього вільні йони натрію та хлору.

Сторінка 23

Завдання 3

Що таке електроліз?

Пояснити суть явища електролізу на прикладі розчину купрум(II) хлориду ( $C u C l_{2}$ ), де катіони міді ( $C u^{2 +}$ ) йдуть до катода, а аніони хлору ( $C l^{-}$ ) — до анода.

Розв’язання

Позитивні йони міді ( $C u^{2 +}$ ) прямують до катода, де приймають електрони і перетворюються на нейтральні атоми міді ( $C u$ ), які осідають на ньому (реакція відновлення).
Негативні йони хлору ( $C l^{-}$ ) прямують до анода, де віддають електрони і перетворюються на нейтральні атоми хлору ( $C l$ ), які виділяються в газоподібному стані (реакція окиснення).

Відповідь:

Електроліз — це процес, під час якого на електродах виділяються речовини з розчину електроліту. У даному прикладі на катоді осідає мідь, а на аноді виділяється хлорний газ.

Сторінка 24

Завдання 4

Закон Фарадея для електролізу

Сформулювати перший закон Фарадея та записати математичні вирази для маси речовини, що виділяється на електроді.

Розв’язання

Записуємо основну залежність між масою речовини ( $m$ ) та електричним зарядом ( $q$ ): $m = k q$ , де $k$ — електрохімічний еквівалент.
Використовуємо визначення електричного заряду як добутку сили струму ( $I$ ) на час проходження струму ( $t$ ), тобто $q = I t$ .
Підставляємо вираз для заряду в основну формулу, отримуючи альтернативний запис закону: $m = k I t$ .

Відповідь:

Маса речовини прямо пропорційна електричному заряду ( $m = k q$ ), що пройшов через електроліт. Формули: $m = k q$ або $m = k I t$ , де $k$ — електрохімічний еквівалент, $q$ — заряд, $I$ — сила струму, $t$ — час.